Question

Вычислить массу оксида цинка,который можна получить из 485 кг цинковой обманки ZnS с w(ZnS)=80%

Answer 1

Для решения этой задачи нужно выполнить следующие шаги:

1. Составить уравнение химической реакции обжига цинковой обманки: $$2ZnS + 3O_2 \rightarrow 2ZnO + 2SO_2$$ 2. Вычислить молярные массы реагентов и продуктов: $$M(ZnS) = 65,4 + 32,1 = 97,5 \text{ г/моль}$$ $$M(ZnO) = 65,4 + 16 = 81,4 \text{ г/моль}$$ 3. Найти массу чистого ZnS в обманке, учитывая процентное содержание: $$m(ZnS) = 485 \times 0,8 = 388 \text{ кг}$$ 4. Найти количество вещества ZnS в молях по формуле: $$n(ZnS) = \frac{m(ZnS)}{M(ZnS)} = \frac{388000}{97,5} = 3979,5 \text{ моль}$$ 5. Найти количество вещества ZnO в молях по коэффициентам в уравнении реакции: $$n(ZnO) = n(ZnS) = 3979,5 \text{ моль}$$ 6. Найти массу ZnO в граммах по формуле: $$m(ZnO) = n(ZnO) \times M(ZnO) = 3979,5 \times 81,4 = 323900,3 \text{ г}$$ 7. Перевести массу ZnO в килограммы, поделив на 1000: $$m(ZnO) = \frac{323900,3}{1000} = 323,9 \text{ кг}$$

Ответ: масса оксида цинка, который можно получить из 485 кг цинковой обманки ZnS с w(ZnS)=80%, составляет 323,9 кг.