Question

Химия 9 класс Сколько тонн известняка, содержащего 98% карбоната кальция, требуется для получения 2 тонн оксида кальция.​

Answer 1

Чтобы решить эту задачу, мы можем воспользоваться химическим уравнением реакции превращения карбоната кальция (CaCO₃) в оксид кальция (CaO):

\[CaCO₃ \rightarrow CaO + CO₂\]

Из уравнения видно, что каждый моль карбоната кальция дает один моль оксида кальция. Мы знаем, что массовая доля кальция в карбонате кальция равна 40,08 г/моль, и что содержание карбоната кальция составляет 98%.

1. Найдем массу карбоната кальция в известняке, используя формулу:

\[Масса\ карбоната\ кальция = Общая\ масса\ известняка \times Содержание\ CaCO₃\]

Поскольку известняк содержит 98% карбоната кальция, 2% составляет другие компоненты, такие как MgCO₃, SiO₂ и другие. Поскольку нас интересует только CaCO₃, то мы можем сказать:

\[Масса\ карбоната\ кальция = 0,98 \times Масса\ известняка\]

2. Теперь мы можем рассчитать количество молей карбоната кальция, используя массу, молярную массу карбоната кальция и уравнение реакции:

\[Моли\ CaCO₃ = \frac{Масса\ карбоната\ кальция}{Молярная\ масса\ CaCO₃}\]

3. Поскольку по уравнению каждый моль CaCO₃ превращается в один моль CaO, мы можем использовать найденное количество молей CaCO₃ для рассчета массы CaO:

\[Масса\ CaO = Моли\ CaCO₃ \times Молярная\ масса\ CaO\]

Таким образом, мы найдем массу CaO, которая получится из указанного количества известняка. Если масса CaO больше, чем 2 тонны (в данном случае), то это количество известняка нам подходит.

Это общий метод решения задачи. Если у вас есть конкретные значения для массы известняка, я могу помочь вам с более конкретными числовыми вычислениями.