Question

Вычислить массу гашеной извести, которую можно получить из 2 кг известняка, содержащего 8% примесей. (1361,6г)    

Answer 1

Для вычисления массы гашеной извести, которую можно получить из 2 кг известняка с содержанием 8% примесей, нужно учесть, что гашение извести приводит к образованию оксида кальция (CaO) согласно химическому уравнению:

\[ \text{CaCO}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 \]

Масса гашеной извести будет равна массе оксида кальция (CaO), который образуется в результате гашения извести.

1. Начнем с расчета массы чистого CaCO3 в известняке:

\[ \text{Масса CaCO}_3 = 2 \, \text{кг} \times (1 - 0.08) \]

2. Теперь найдем мольную массу CaCO3. Мольная масса CaCO3 равна сумме масс атомов в молекуле:

\[ \text{Мольная масса CaCO}_3 = \text{Масса C} + 3 \times \text{Масса O} + \text{Масса Ca} \]

3. Далее, используем уравнение химической реакции для определения массы CaO. Масса CaO равна массе CaCO3, так как стехиометрический коэффициент перед CaO в уравнении равен 1.

4. Наконец, учтем, что масса гашеной извести равна массе CaO, образовавшейся в результате гашения.

Давайте выполним вычисления:

1. \[ \text{Масса CaCO}_3 = 2 \, \text{кг} \times (1 - 0.08) = 2 \, \text{кг} \times 0.92 = 1.84 \, \text{кг} \]

2. Мольная масса CaCO3: \[ \text{Мольная масса CaCO}_3 = 40.08 \, \text{г/моль} + 3 \times 16.00 \, \text{г/моль} + 2 \times 12.01 \, \text{г/моль} = 100.09 \, \text{г/моль} \]

3. Масса CaO: \[ \text{Масса CaO} = \text{Масса CaCO}_3 = 1.84 \, \text{кг} \times \frac{1000 \, \text{г}}{1 \, \text{кг}} = 1840 \, \text{г} \]

Таким образом, масса гашеной извести, которую можно получить из 2 кг известняка с содержанием 8% примесей, равна 1840 г.