Question

негашеную известь получают прокаливанием карбоната кальция с специальных печах . процесс протекания по уравнению. CaCO3=CaO+CO2 .какую массу негашеной извести можно получ если в реакцию вступило 20 т известняка

Answer 1

Негашеную известь получают прокаливанием карбоната кальция с помощью специальных печей. В результате этого процесса происходит разложение карбоната кальция на оксид кальция и углекислый газ по следующему уравнению: CaCO3 = CaO + CO2.

Чтобы рассчитать массу негашеной извести, которую можно получить, если в реакцию вступило 20 тонн известняка, необходимо знать мольную массу карбоната кальция (CaCO3) и мольную массу оксида кальция (CaO).

Известно, что мольная масса CaCO3 составляет примерно 100,09 г/моль, а мольная масса CaO равна примерно 56,08 г/моль.

Для решения задачи можно использовать пропорцию на основе мольных соотношений:

1 моль CaCO3 -> 1 моль CaO

Таким образом, масса CaO будет равна массе CaCO3, вступившей в реакцию.

Для расчета массы негашеной извести можно использовать следующую формулу:

масса CaO = (масса CaCO3 * мольная масса CaO) / мольная масса CaCO3

Подставляя известные значения:

масса CaO = (20 т * 56,08 г/моль) / 100,09 г/моль

Выполняя вычисления, получаем:

масса CaO = 11,21 т

Таким образом, при вступлении 20 тонн известняка в реакцию, можно получить примерно 11,21 тонн негашеной извести.

Обратите внимание: Предоставленные значения мольных масс являются приближенными и могут незначительно отличаться в зависимости от конкретных условий и источников