Question

Пожалуйста помогите те,кто действительно готов помочь,большое колличество баллов (надо решить 1 цепочку и 2 задачи) схемаР2О5-х-К3РО4-Са3(РО4)2задача при добаввлении к раствору гидроксида калия с массовой долей щелочи 10% избытка раствора нитрата меди " образовался осадок массой 9,8гОпределите массу исходного раствора щелочизадача для  получения соли учащимся был выдан порошок неметалла,имеющего несколько аллотропных модификаций. Одну из них упоминал в своем произведении "Собака Баскервилей" писатель Конан ДойльюПро другую известно,что она используется в производстве спичек.Сначала этот порошок сожгли в колбе в избытке кислорода,а затем в эту колбу  прилили избыток раствора гидроксида натрия до полного растворения продукта реакции горения Запишите хим формулу и название получившейся соли. Составьте две молекулярных уравнений реакций , которые были проведены в процессе получения соли 

Answer 1

Давайте рассмотрим задачи поочередно.

Задача 1: Реакция с гидроксидом калия и нитратом меди

Сначала определим химическую реакцию между раствором нитрата меди и гидроксидом калия:

\[ \ce{Cu(NO3)2 + 2KOH -> Cu(OH)2 + 2KNO3} \]

Образовавшийся осадок — гидроксид меди \(\ce{Cu(OH)2}\), массой \(9,8 \, \text{г}\).

Так как массовая доля щелочи \(10\%\) избытка, мы можем использовать это, чтобы найти массу КОН, добавленную к реакции.

Пусть масса нитрата меди \(m_{\ce{Cu(NO3)2}}\), а масса гидроксида калия \(m_{\ce{KOH}}\).

1. Масса азота в нитрате меди:

\[ m_{\ce{N}} = \frac{2 \times 14}{63.5} \times m_{\ce{Cu(NO3)2}} \]

2. Масса кислорода в нитрате меди:

\[ m_{\ce{O}} = \frac{6 \times 16}{63.5} \times m_{\ce{Cu(NO3)2}} \]

3. Масса калия в гидроксиде калия:

\[ m_{\ce{K}} = \frac{2 \times 39}{56} \times m_{\ce{KOH}} \]

4. Масса кислорода в гидроксиде калия:

\[ m_{\ce{O}} = \frac{2 \times 16}{56} \times m_{\ce{KOH}} \]

Так как массовая доля щелочи \(10\%\), мы можем записать уравнение:

\[ \frac{m_{\ce{KOH}}}{m_{\ce{Cu(NO3)2}}} = \frac{10}{90} \]

Теперь, используя полученные уравнения, вы можете решить систему уравнений для нахождения \(m_{\ce{Cu(NO3)2}}\) и \(m_{\ce{KOH}}\).

Задача 2: Порошок неметалла и реакция с гидроксидом натрия

Известно, что порошок неметалла сожгли в колбе в избытке кислорода и затем добавили избыток раствора гидроксида натрия.

1. Определение неметалла: По описанию, неметалл упомянут в произведении "Собака Баскервилей" писателя Конан Дойля. Это фосфор.

2. Химическая реакция с кислородом:

\[ \ce{P_{(s)} + 5O2_{(g)} -> P4O10_{(s)}} \]

3. Химическая реакция с гидроксидом натрия:

\[ \ce{P4O10_{(s)} + 6NaOH_{(aq)} -> 4Na3PO4_{(aq)} + 2H2O_{(l)}} \]

Получившаяся соль — фосфат натрия \(\ce{Na3PO4}\).

Теперь у вас есть формула соли и два уравнения реакций для данного процесса.