Question

сколько литров хлора получили из 13,1 г 14% CuCl2 при электролизе, если реакционный выход равен 91,4%

Answer 1

Для решения данной задачи, сначала необходимо найти массу CuCl2, содержащуюся в данном растворе.

Масса CuCl2 = 13,1 г * 14% = 1,834 г

Затем, необходимо найти количество молей CuCl2:

Молярная масса CuCl2 = 63,55 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 134,45 г/моль

Количество молей CuCl2 = масса CuCl2 / молярная масса CuCl2 = 1,834 г / 134,45 г/моль ≈ 0,0136 моль

Поскольку реакционный выход равен 91,4%, необходимо найти количество молей хлора, полученного при электролизе:

Количество молей хлора = количество молей CuCl2 * реакционный выход = 0,0136 моль * 91,4% = 0,0124 моль

Далее, необходимо найти массу хлора:

Масса хлора = количество молей хлора * молярная масса хлора = 0,0124 моль * 35,45 г/моль ≈ 0,439 г

Таким образом, из 13,1 г 14% CuCl2 при электролизе получили примерно 0,439 г хлора.