Question

АМЕРКИАНСКИЙ ХИМИК ДЖЕЙМС ВУДХАУЗ УМЕР В ВОЗРАСТЕ ТРИДЦАТИ ДЕВЯТИ ЛЕТ ОТ СИСТЕМАТИЧЕСКОГО ОТРАВЛЕНИЯ ОКСИДОМ УГЛЕРОДА(II), НЕ ПОДОЗРЕВАЯ О ТОКСИЧНОСТИ ЭТОГО ГАЗА. ОН ЗАНИМАЛСЯ ИССЛЕДОВАНИЕМ ВОССТАНОВЛЕНИЯ ЖЕЛЕЗНЫХ РУД ДРЕВЕСНЫМ УГЛЕМ: Fe2O3+C=Fe+CO. КАКОЙ ОБЪЕМ ОКСИДА УГЛЕРОДА (II)ВЫДЕЛЯЛСЯ ПРИ ПОЛУЧЕНИИ 5,6Г ЖЕЛЕЗА?

Answer 1

Формула химической реакции, которую вы представили, описывает процесс восстановления оксида железа (III) углем с образованием железа и оксида углерода (II) по уравнению:

\[ Fe_2O_3 + C \rightarrow 2Fe + CO \]

Реакция показывает, что одна моль оксида железа (III) и одна моль углерода превращаются в две моли железа и одну моль оксида углерода (II).

Из уравнения видно, что соотношение между молью железа и молью оксида углерода (II) равно 2:1. Таким образом, для получения 5,6 г железа, можно использовать следующие шаги:

1. Рассчитаем мольное количество железа: \[ \text{Molar mass of Fe} = 55.85 \, \text{g/mol} \] \[ \text{Moles of Fe} = \frac{5.6 \, \text{g}}{55.85 \, \text{g/mol}} \]

2. Теперь, зная мольное соотношение между железом и оксидом углерода (II), рассчитаем мольное количество оксида углерода (II): \[ \text{Moles of CO} = 2 \times \text{Moles of Fe} \]

3. Наконец, рассчитаем массу оксида углерода (II): \[ \text{Mass of CO} = \text{Moles of CO} \times \text{Molar mass of CO} \]

\[ \text{Molar mass of CO} = 12.01 \, \text{g/mol} + 15.9994 \, \text{g/mol} \]

Таким образом, с помощью этих шагов вы сможете рассчитать массу оксида углерода (II), выделившегося при получении 5,6 г железа в результате реакции восстановления оксида железа (III) углем.