Question

1)Сколько граммов соли находится в 3Мрре NA2CO3 объемом 100 мл? 2)к раствору массой 125 грамм с массовой долей 10% добавили 15 грамм соли и 10 грамм воды, какова массовая доля в полученном растворе ? 3)Составить электронный баланс и с его помощью расставить координаты в уравнениях овр: СU+HNO3(р)=CU(NO3)+NO+H20

Answer 1

1) Для решения первой задачи нужно определить молекулярную массу \(Na_2CO_3\) (натрия карбоната).

Молекулярная масса \(Na_2CO_3\) равна сумме молекулярных масс атомов его составных элементов: \[ Na_2CO_3 = 2 \cdot \text{масса } Na + \text{масса } C + 3 \cdot \text{масса } O \]

Массы атомов: \( Na \approx 23 \, \text{г/моль} \), \( C \approx 12 \, \text{г/моль} \), \( O \approx 16 \, \text{г/моль} \).

Рассчитаем: \[ Na_2CO_3 = 2 \cdot 23 + 12 + 3 \cdot 16 \, \text{г/моль} \] \[ Na_2CO_3 = 46 + 12 + 48 \, \text{г/моль} \] \[ Na_2CO_3 = 106 \, \text{г/моль} \]

Теперь у нас есть молекулярная масса, и мы можем рассчитать количество молей \(Na_2CO_3\) в 3 молях (3 М) этого раствора: \[ \text{Количество молей} = \frac{\text{Объем (л) } \times \text{Концентрация (моль/л)}}{1000} \] \[ \text{Количество молей} = \frac{100 \, \text{мл} \times 3 \, \text{моль/л}}{1000} \] \[ \text{Количество молей} = 0.3 \, \text{моль} \]

Теперь, чтобы найти количество грамм соли (\(Na_2CO_3\)), умножим количество молей на молекулярную массу: \[ \text{Масса} = \text{Количество молей} \times \text{Молекулярная масса} \] \[ \text{Масса} = 0.3 \, \text{моль} \times 106 \, \text{г/моль} \] \[ \text{Масса} = 31.8 \, \text{г} \]

Таким образом, в 3 М растворе \(Na_2CO_3\) объемом 100 мл содержится 31.8 г соли.

2) Для решения второй задачи сначала найдем общую массу полученного раствора, затем рассчитаем массовую долю соли в нем.

Общая масса раствора: \[ \text{Общая масса} = \text{Масса соли} + \text{Масса воды} \] \[ \text{Общая масса} = 125 \, \text{г} + 10 \, \text{г} = 135 \, \text{г} \]

Массовая доля соли: \[ \text{Массовая доля соли} = \frac{\text{Масса соли}}{\text{Общая масса}} \times 100\% \] \[ \text{Массовая доля соли} = \frac{125 \, \text{г}}{135 \, \text{г}} \times 100\% \approx 92.59\% \]

Теперь добавим 15 г соли и 10 г воды: \[ \text{Новая общая масса} = 125 \, \text{г} + 15 \, \text{г} + 10 \, \text{г} = 150 \, \text{г} \]

Массовая доля соли в новом растворе: \[ \text{Новая массовая доля соли} = \frac{\text{Масса соли}}{\text{Новая общая масса}} \times 100\% \] \[ \text{Новая массовая доля соли} = \frac{125 \, \text{г}}{150 \, \text{г}} \times 100\% \approx 83.33\% \]

Таким образом, массовая доля соли в полученном растворе после добавления 15 г соли и 10 г воды составляет примерно 83.33%.

3) Для составления электронного баланса уравнения реакции \(Cu + HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + NO + H_2O\), следует сначала выравнять количество атомов каждого элемента в реакции.

Исходное уравнение: \[ Cu + HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + NO + H_2O \]

Электронный баланс: \[ \text{Oxidation State of Cu} \] \[ \text{Cu}^{0} \rightarrow \text{Cu}^{2+} + \text{2e}^- \]

\[ \text{Reduction Half-Reaction:} \] \[ \text{N}^{+5} \rightarrow \text{N}^0 + \text{5e}^- \]

Теперь выравниваем количество электронов в обеих полуреакциях, чтобы затем сложить их в уравнение.

Умножим первую полуреакцию на 5: \[ 5(\text{Cu}^{0} \rightarrow \text{Cu}^{2+} + \text{2e}^-) \] \[ 5\text{Cu}^{0} \rightarrow 5\text{Cu}^{2+} + \text{10e}^- \]

Теперь сложим с второй полуреакцией: \[ 5\text{Cu}^{0} + \text{N}^{+5} \rightarrow 5\text{Cu}^{2+} + \text{N}^0 + \