Question

Определите куда сместится равновесие 1) повышение температуры 2) уменьшении температуры 3)при увеличении концентрации х 6 4) при увеличении давления. В уравнениях 1)CO+NH3=H2O+HCN+Q 2)CS2+O2=SO2+CO2-Q 3)C+HNO3=CO2+NO2+H2O+Q

Answer 1

Повышение температуры

При повышении температуры в реакции происходит смещение равновесия в ту сторону, где эндотермическая реакция (реакция, которая поглощает тепло) происходит. Если в реакции есть эндотермическая реакция, то повышение температуры приведет к увеличению концентрации продуктов реакции и смещению равновесия в сторону продуктов. Если в реакции нет эндотермической реакции, то повышение температуры может привести к смещению равновесия в сторону реагентов или продуктов в зависимости от энергетического баланса реакции.

Уменьшение температуры

При уменьшении температуры в реакции происходит смещение равновесия в ту сторону, где экзотермическая реакция (реакция, при которой выделяется тепло) происходит. Если в реакции есть экзотермическая реакция, то уменьшение температуры приведет к увеличению концентрации реагентов и смещению равновесия в сторону реагентов. Если в реакции нет экзотермической реакции, то уменьшение температуры может привести к смещению равновесия в сторону реагентов или продуктов в зависимости от энергетического баланса реакции.

Увеличение концентрации реагента

При увеличении концентрации реагента в реакции происходит смещение равновесия в сторону образования продуктов. Это происходит в соответствии с принципом Ле Шателье. Повышение концентрации реагента увеличивает его степень покрытия на активных центрах катализатора и, следовательно, увеличивает скорость реакции в этом направлении. В результате равновесие будет смещено в сторону продуктов.

Увеличение давления

При увеличении давления в реакции происходит смещение равновесия в сторону образования меньшего числа молекул газа. Если в реакции участвуют газы, то увеличение давления приведет к уменьшению объема системы и увеличению концентрации реагентов или продуктов, которые имеют более маленькое число молекул газа. В результате равновесие будет смещено в сторону продуктов или реагентов с меньшим числом молекул газа.

Уравнения реакций

1) CO + NH3 = H2O + HCN + Q 2) CS2 + O2 = SO2 + CO2 - Q 3) C + HNO3 = CO2 + NO2 + H2O + Q

Примечание: - Q обозначает тепловой эффект реакции. - Уравнения реакций не достаточно для определения смещения равновесия. Необходимо знать условия реакции (температуру, давление, начальные концентрации реагентов и продуктов), чтобы определить, каким образом равновесие сместится при изменении этих условий.