Question

Ученик прилил к растворам кальцинированной соды и сульфата натрия, находящихся в не подписанных пробирках, избыток раствора хлорида бария.На вопрос учителя о том, в какой пробирке находится раствор сульфата натрия, ученик не мог ответить, так как перепутал пробирки. При помощи какого простого опыта можно было бы дать ответ на вопрос учителя? Напишите уравнения всех упомянутых здесь реакций

Answer 1

Для определения, в какой пробирке находится раствор сульфата натрия, можно воспользоваться реакцией с хлоридом бария. Если в пробирке содержится сульфат натрия, то при взаимодействии с избытком раствора хлорида бария образуется белый осадок бариевого сульфата. Этот осадок можно заметить визуально.

Уравнение реакции между сульфатом натрия и хлоридом бария:

\[ Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 + 2NaCl \]

Белый осадок бариевого сульфата указывает на наличие сульфата натрия в пробирке.

Уравнение общей реакции между кальцинированной содой и хлоридом бария:

\[ Na_2CO_3 + BaCl_2 \rightarrow 2NaCl + BaCO_3 \downarrow \]

Уравнение общей реакции между сульфатом натрия и хлоридом бария:

\[ Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2NaCl \]

Таким образом, при проведении эксперимента можно было бы легко определить пробирку с раствором сульфата натрия, появлением белого осадка бариевого сульфата в результате реакции с избытком раствора хлорида бария.