Question

Составить электроные формулы элементов 1, 2,3 периодов​

Answer 1

Ответ:

1. Принцип минимума энергии, который определяет заполнение атомных орбиталей с наименьшей энергией (1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s ≈ 3d < 4p < 5s ≈ 4d < 5p < 6s ≈ 4f ≈ 5d < 6p < 7s) 2. Принцип Паули, который диктует присутствие на атомной орбитали не более 2 электронов с противоположно направленными спинами 3. Правило Хунда, по которому происходит заполнение атомных орбиталей электронами так, чтобы их суммарный спин был максимальным.

Объяснение:

это не точно

Answer 2

Электронные формулы элементов 1, 2 и 3 периодов представляют собой способ записи электронной конфигурации атома, а именно расположение электронов по энергетическим уровням и подуровням.

1 период: - Водород (H): 1s^1 - Гелий (He): 1s^2

2 период: - Литий (Li): 1s^2 2s^1 - Бериллий (Be): 1s^2 2s^2 - Бор (B): 1s^2 2s^2 2p^1 - Углерод (C): 1s^2 2s^2 2p^2 - Азот (N): 1s^2 2s^2 2p^3 - Кислород (O): 1s^2 2s^2 2p^4 - Фтор (F): 1s^2 2s^2 2p^5 - Неон (Ne): 1s^2 2s^2 2p^6

3 период: - Натрий (Na): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 - Магний (Mg): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 - Алюминий (Al): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1 - Кремний (Si): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2 - Фосфор (P): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3 - Сера (S): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4 - Хлор (Cl): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5 - Аргон (Ar): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6

Электронные формулы позволяют определить электронную структуру атома и помогают понять его химические свойства и поведение.