Question

Рассчитайте объём (н. у.) газообразного хлороводорода HCl, который образуется в реакции хлора Cl2 массой 71 г и водорода H2. 7-ой класс . Прошу помогите.

Answer 1

Сl2+H2=2HCl

n(Cl)=71г/71г.моль=1моль

n(HCl)=2 моль

V(HCl)=2моль*22,4л.моль=44,8л

 

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно использовать закон сохранения массы и молекулярные массы веществ. Уравнение химической реакции между хлором и водородом выглядит следующим образом:

\[ Cl_2 + H_2 \rightarrow 2HCl \]

Согласно данной реакции, одна молекула \( Cl_2 \) реагирует с одной молекулой \( H_2 \), образуя две молекулы \( HCl \).

1. Найдем молекулярные массы веществ:

- Молекулярная масса \( Cl_2 \) = 2 * масса атома хлора = 2 * 35.45 г/моль = 70.90 г/моль - Молекулярная масса \( H_2 \) = 2 * масса атома водорода = 2 * 1.01 г/моль = 2.02 г/моль - Молекулярная масса \( HCl \) = масса атома хлора + масса атома водорода = 35.45 г/моль + 1.01 г/моль = 36.46 г/моль

2. Найдем количество молекул реагирующих веществ:

- Моль \( Cl_2 \) = масса \( Cl_2 \) / молекулярная масса \( Cl_2 \) = 71 г / 70.90 г/моль ≈ 1 моль - Моль \( H_2 \) = масса \( H_2 \) / молекулярная масса \( H_2 \) = масса \( H_2 \) / 2.02 г/моль ≈ 1 моль

3. Согласно уравнению реакции, каждая моль \( Cl_2 \) образует 2 моли \( HCl \). Таким образом, образуется 2 моля \( HCl \).

4. Найдем массу образовавшегося \( HCl \):

- Масса \( HCl \) = количество молекул \( HCl \) * молекулярная масса \( HCl \) = 2 моля * 36.46 г/моль = 72.92 г

Таким образом, объем газообразного хлороводорода \( HCl \), образовавшегося в результате реакции, можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество молекул газа (в молях), - \( R \) - универсальная газовая постоянная (приближенно 0.0821 л⋅атм/(моль⋅К)), - \( T \) - температура в Кельвинах.

Однако для точного расчета нужны значения \( P \) и \( T \). Если эти данные не предоставлены, мы можем предположить стандартные условия (например, комнатная температура 298 K и давление 1 атмосфера).

Если у вас есть конкретные значения \( P \) и \( T \), вы можете использовать уравнение состояния идеального газа для расчета объема \( HCl \). Если нет, давайте предположим стандартные условия и продолжим расчет.