Question

По термохимическому уравнению 2HN3(г),=t 3H2( г)+N2 (г) - 92 кДж вычислите количество теплоты необходимой для разложения 1)85 г аммиака,2) 3 маммиакаамми

Answer 1

85г аммиака =  5 моль аммиака.
по уравнению:1) 2 моль аммиака дают 92 кДж
                       5 моль аммиака - х кДж, х= 230
                       2) 2 моль аммиака дают 92 кДж
                       3 моль аммиака - х кДж, х=  138 (если я правильно поняла второй вопрос (для 3 моль аммиака))
 

Answer 2

Дано термохимическое уравнение: 2HN3(г) = T + 3H2(г) + N2(г) ΔH = - 92 кДж ΔH представляет собой изменение энтальпии реакции, т.е. количество теплоты, поглощённое (если ΔH > 0) или выделившееся (если ΔH < 0) при данной реакции.

Теперь нам необходимо вычислить количество теплоты, необходимое для разложения 85 г аммиака (NH3). Для этого мы можем использовать закон Гесса, который утверждает, что изменение энтальпии в химической реакции не зависит от пути, по которому происходит эта реакция.

Давайте сначала рассмотрим термохимическое уравнение для разложения аммиака: 2NH3(г) = N2(г) + 3H2(г) ΔH1

Чтобы получить это уравнение, мы можем умножить термохимическое уравнение, данное в задаче, на 2 и поменять знак ΔH. 2 * (2HN3(г) = T + 3H2(г) + N2(г)) ΔH1 = 2 * (-92 кДж) 2HN3(г) = 2T + 6H2(г) + 2N2(г) ΔH1 = - 184 кДж

Теперь мы можем уравнять два уравнения: 2HN3(г) = 2T + 6H2(г) + 2N2(г) ΔH1 2NH3(г) = N2(г) + 3H2(г) ΔH2

Вычитая второе уравнение из первого, мы получим: 2HN3(г) - 2NH3(г) = 2T + 6H2(г) + 2N2(г) - (N2(г) + 3H2(г)) 2HN3(г) - 2NH3(г) = 2T + 3H2(г) + N2(г)

Теперь мы можем заменить значения ΔH1 и ΔH2: 2HN3(г) - 2NH3(г) = 2T + 3H2(г) + N2(г) -92 кДж = -184 кДж + 3H2(г) + N2(г) 92 кДж = 3H2(г) + N2(г)

Таким образом, разложение 85 г аммиака потребует 92 кДж теплоты.