Question

Какой объём сернистого газа (SO2) образуется при затрате на сгорание серы 44.8 л кислорода 11.2 л кислорода и 2.24 л кислорода!!!!!1помогите пожалуйста!!!!!!очень нужно!!!!!срочно!!!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 1

    44,8л х

S+O2=SO2

    1     1

х=44,8*1/1=44,8л

х=11,2*1/1=11,2л

х=2,24*1/1=2,24л

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать уравнение реакции горения серы:

S + O2 → SO2

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы сернистого газа (SO2) требуется одна молекула кислорода (O2).

Таким образом, для определения объема сернистого газа (SO2), который образуется при заданных условиях, мы должны рассчитать, сколько молекул серы (S) будет сгорать с заданным количеством кислорода (O2).

Для этого необходимо сначала определить количество молекул кислорода в заданных объемах:

Объем кислорода (O2) = 44.8 л + 11.2 л + 2.24 л = 58.24 л

Затем определим количество молекул кислорода, используя соотношение идеального газа:

n(O2) = V(O2) / Vm(O2)

где n(O2) - количество молекул кислорода, V(O2) - объем кислорода, Vm(O2) - молярный объем кислорода (при нормальных условиях равен 22.4 л/моль).

n(O2) = 58.24 л / 22.4 л/моль = 2.6 моль

Таким образом, имеем 2.6 моль кислорода.

Учитывая уравнение реакции горения серы, видно, что для сгорания одной молекулы серы требуется одна молекула кислорода. Следовательно, для сгорания 2.6 моль кислорода потребуется 2.6 моль серы.

Теперь, чтобы определить объем сернистого газа (SO2), который образуется при сгорании 2.6 моль серы, мы можем использовать соотношение идеального газа:

V(SO2) = n(SO2) * Vm(SO2)

где V(SO2) - объем сернистого газа, n(SO2) - количество молекул сернистого газа, Vm(SO2) - молярный объем сернистого газа (при нормальных условиях равен 22.4 л/моль).

Так как для сгорания 2.6 моль серы требуется образование 2.6 моль сернистого газа, то:

V(SO2) = 2.6 моль * 22.4 л/моль = 58.24 л

Таким образом, при заданных условиях сгорания серы 44.8 л, 11.2 л и 2.24 л кислорода, образуется 58.24 л сернистого газа (SO2).