Question

При сжигании 15.2г смеси муравьиной и уксусной кислот выделилось 6.72л CO2 (н.у).Определите состав смеси.Срочно!!

Answer 1

Что-то напутанно в условии у вас. Система не решается

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции сгорания муравьиной кислоты (HCOOH) и уксусной кислоты (CH3COOH) до CO2 и H2O.

1. Сначала составим уравнение реакции сгорания муравьиной кислоты (HCOOH):

2 HCOOH + 3 O2 -> 2 CO2 + 2 H2O

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул CO2 требуется 2 молекулы HCOOH.

2. Теперь рассмотрим уравнение реакции сгорания уксусной кислоты (CH3COOH):

2 CH3COOH + 5 O2 -> 4 CO2 + 4 H2O

Здесь для образования 4 молекул CO2 требуется 2 молекулы CH3COOH.

Итак, общее количество CO2, образующегося при сжигании 1 молекулы HCOOH, равно 2 молекулам CO2, и для CH3COOH - 4 молекулам CO2.

По количеству CO2, выделившемуся при сжигании 15.2 г смеси кислот, мы можем определить количество моль CO2:

Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Количество молей CO2 = масса / молярная масса = 6.72 л * (1 моль / 22.4 л) = 0.3 моль CO2

Теперь рассчитаем количество молей каждой кислоты в смеси, исходя из количества CO2, образовавшегося при их сгорании:

Для HCOOH: 0.3 моль CO2 * (1 моль HCOOH / 2 моль CO2) = 0.15 моль HCOOH Для CH3COOH: 0.3 моль CO2 * (1 моль CH3COOH / 4 моль CO2) = 0.075 моль CH3COOH

Таким образом, после расчетов можно заключить, что в смеси массой 15.2 г содержится 0.15 моль муравьиной кислоты (HCOOH) и 0.075 моль уксусной кислоты (CH3COOH).