Question

Осуществить превращения: Al-AlCl3-Al(OH)3-Mg3(AlO3)2 Для первого уравнения составить эл. баланс Для третьего написать уравнения в молекулярном,полном и сокращенном ионных видах

Answer 1

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
Al°-3e=Al^+3 (процесс окисления,Аl°-восстановитель)
2H^+1+2e=H°(процесс восстановления,H^+1-окислитель
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
3 Mg(OH)2 + 2 Al(OH)3 = Mg3(AlO3)2 + 6 H2O

Answer 2

Превращения: Al-AlCl3-Al(OH)3-Mg3(AlO3)2

Превращения, описанные в запросе, включают следующие вещества: Al, AlCl3, Al(OH)3 и Mg3(AlO3)2. Давайте рассмотрим каждое из них по отдельности.

1. Превращение Al в AlCl3:

Уравнение превращения алюминия (Al) в хлорид алюминия (AlCl3) можно записать следующим образом:

2 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3

2. Превращение AlCl3 в Al(OH)3:

Уравнение превращения хлорида алюминия (AlCl3) в гидроксид алюминия (Al(OH)3) можно записать следующим образом:

AlCl3 + 3 H2O → Al(OH)3 + 3 HCl

3. Превращение Al(OH)3 в Mg3(AlO3)2:

Уравнение превращения гидроксида алюминия (Al(OH)3) в триоксид алюминия, содержащий магний (Mg3(AlO3)2), можно записать следующим образом:

2 Al(OH)3 + 3 MgO → Mg3(AlO3)2 + 3 H2O

Электронный баланс для превращения Al в AlCl3

Для превращения алюминия (Al) в хлорид алюминия (AlCl3) электронный баланс будет следующим:

2 Al^0 → 2 Al^3+ + 6 e^- 3 Cl2 + 6 e^- → 6 Cl^-

Общее уравнение с учетом электронного баланса:

2 Al^0 + 3 Cl2 → 2 Al^3+ + 6 Cl^-

Уравнения в молекулярном, полном и сокращенном ионных видах для Al(OH)3

Молекулярное уравнение:

Al(OH)3 + 3 HCl → AlCl3 + 3 H2O

Полное ионное уравнение:

Al^3+ + 3 OH^- + 3 H^+ + 3 Cl^- → Al^3+ + 3 Cl^- + 3 H2O

Сокращенное ионное уравнение:

Al(OH)3 + 3 H^+ → Al^3+ + 3 H2O

Надеюсь, эта информация будет полезной! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их.