Question

В какую сторону сместится химическое равновесие реакции, уравнение которой СО2(г) + С(графит) ↔ 2СО(г) - Q в случае: а) повышения температуры; б) понижения давления; в) увеличения концентрации CO; г) применения катализатора?

Answer 1

а) Повышение температуры сместит химическое равновесие в сторону прямой реакции (в сторону продуктов)

б) Понижение давления сместит химическое равновесие в сторону прямой реакции (в сторону продуктов)

в) Увеличение концентрации СО (угарного газа) сместит химическое равновесие в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ)

г) При добавление катализатора химическое равновесие не сместится ни в какую сторону, так как он ускоряет и прямую, и обратную реакцию

Answer 2

а) При повышении температуры химическое равновесие реакции будет смещаться в направлении с меньшей теплотой адсорбции. В данной реакции, смещение будет происходить в направлении образования СО2 и С(графит).

б) Понижение давления приведет к смещению равновесия в направлении с меньшим количеством молекул газа. Таким образом, в данной реакции равновесие сместится в направлении образования СО2 и С(графит).

в) Увеличение концентрации СО приведет к смещению равновесия в направлении уменьшения количества данного вещества. В данной реакции равновесие сместится в направлении образования СО2 и С(графит).

г) Применение катализатора не влияет на смещение равновесия реакции. Катализаторы ускоряют скорость обратимых химических реакций, но не влияют на конечное состояние равновесия.