Question

1. Какова масса нитрата меди, образующегося при взаимодействии оксида меди(II) массой 40г, содержащего 8% примесей с азотной кислотой?

Answer 1

M(CuO) =40 * 0,92 =36,8.

36,8г                х г
CuO + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O.
80г                    188г
Из пропорции
36,8г  - хг               х = 86,48г
80г   -  188г 

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать химические уравнения реакций и затем применить принцип сохранения массы. В данном случае, предположим, что оксид меди (II) реагирует с азотной кислотой (HNO₃) и образует нитрат меди (Cu(NO₃)₂) и воду (H₂O).

Химическое уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

\[CuO + 2HNO₃ \rightarrow Cu(NO₃)₂ + H₂O\]

Теперь, чтобы рассчитать массу нитрата меди, образующегося при реакции, давайте определим количество вещества (молей) оксида меди (II) по его массе.

Масса оксида меди (II) = 40 г Молярная масса CuO (масса меди + масса кислорода) ≈ 63.55 г/моль + 16 г/моль = 79.55 г/моль

Количество молей CuO = Масса / Молярная масса = 40 г / 79.55 г/моль ≈ 0.503 моль

Так как соотношение между CuO и Cu(NO₃)₂ в уравнении реакции 1:1, количество молей нитрата меди также будет 0.503 моль.

Теперь найдем массу нитрата меди. Молярная масса Cu(NO₃)₂ (масса меди + 2 * масса азота + 6 * масса кислорода) ≈ 63.55 г/моль + 2 * 14.01 г/моль + 6 * 16 г/моль ≈ 187.55 г/моль

Масса нитрата меди = Количество молей * Молярная масса = 0.503 моль * 187.55 г/моль ≈ 94.36 г

Таким образом, масса нитрата меди, образующегося при взаимодействии 40 г оксида меди (II) с примесями азотной кислоты, составляет примерно 94.36 г.