Question

Ферум 3 хлорид прореагував з калій гідроксидом масою 16,8 г.Обчислити масу і кількість речовини утвореного осаду ферум 3 хлорид прореагировал с калий гидроксидом массой 16,8 г.Обчислиты массу и количество вещества образовавшегося осадка

Answer 1

Анетка помоги решить задачю

Answer 2

FeCl3+3KOH=3KCl+Fe(OH)3
n(KOH)=16.8/56=0.3 моль
n(KOH):n(Fe(OH)3)
          3:1
n(Fe(OH)3)=0.1 моль
m(Fe(OH)3)=107*0.1=10.7 г

Answer 3

Ферум(III) хлорид (FeCl3) реагує з калій гідроксидом (KOH) за наступною реакцією:

FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KCl

За даними, маса калій гідроксиду становить 16,8 г. Ми хочемо обчислити масу та кількість речовини утвореного осаду (Fe(OH)3).

Обчислення маси утвореного осаду:

За реакцією, одна молекула FeCl3 реагує з трьома молекулами KOH, утворюючи одну молекулу Fe(OH)3. З цього випливає, що коефіцієнт пропорційності між масою FeCl3 та масою Fe(OH)3 дорівнює 1:1.

Отже, маса утвореного осаду Fe(OH)3 така ж, як і маса FeCl3, яка становить 16,8 г.

Таким чином, маса утвореного осаду Fe(OH)3 дорівнює 16,8 г.

Обчислення кількості речовини утвореного осаду:

Для обчислення кількості речовини утвореного осаду Fe(OH)3, ми використовуємо формулу:

кількість речовини = маса / молярна маса

Молярна маса Fe(OH)3 складається з маси атомів заліза (Fe) та гідроксидної групи (OH). Згідно з періодичною таблицею, молярна маса Fe становить 55,85 г/моль, а молярна маса OH дорівнює 17,01 г/моль.

Отже, молярна маса Fe(OH)3 дорівнює:

(1 * 55,85 г/моль) + (3 * 17,01 г/моль) = 106,88 г/моль

Тепер ми можемо обчислити кількість речовини утвореного осаду Fe(OH)3:

кількість речовини = 16,8 г / 106,88 г/моль

Отже, кількість речовини утвореного осаду Fe(OH)3 дорівнює приблизно 0,157 моль.

Будь ласка, зверніть увагу, що ці обчислення базуються на припущенні, що реакція пройшла повністю та без втрат.