Question

Вычислить объём сероводорода, образующегося при взаимодействии 96 грамм серы с водородом. Сколько литров водорода необходимо для реакции.

Answer 1

H2+S=H2S

M(S)=32 г/моль

n(S)=96/32=3 моль=n(H2S)

V(H2S)=22.4*3=67.2 л

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между серой и водородом:

S + H2 -> H2S

Из уравнения видно, что на одну молекулу серы требуется 1 молекула водорода. Таким образом, масса водорода должна быть равна массе серы.

Молярная масса серы (S) составляет 32 г/моль, поэтому в 96 г серы содержится 96/32 = 3 моль серы.

Таким образом, для реакции требуется 3 моль водорода.

Для вычисления объема водорода воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем (при нормальных условиях равен 22,4 л/моль).

Таким образом, объем водорода равен:

V = 3 моль * 22,4 л/моль = 67,2 л

Таким образом, для реакции требуется 67,2 литра водорода.