Question

какой V(H2) выделится при взаимодействии 48г магния с соляной кислотой н.у

Answer 1

Дано:

m (Mg) = 48 г

HCl

н.у

Найти: V(H2)

Решение:

48 г                                x л       

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

24 г                               22,4 л

48 г ---- x г

24 г ---- 22,4 л

х = 48 г ∙ 22,4 л\24 г = 44,8 л

Ответ: m(Н2) = 44,8 л

Answer 2

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

найдем количество вещества магния n(Mg)=m/Mr=48/24,3=1,9753 моль

по уравнению реакции n(H2)=n(Mg)=1.9753 моль

при н.у. V(H2)=n*Vm=1.9753*22.4=44.2469 л

Answer 3

Для определения объема водорода (V(H2)), выделяющегося при взаимодействии 48 г магния (Mg) с соляной кислотой (HCl) в нормальных условиях (н.у), нужно знать химическое уравнение реакции.

Сначала напишем уравнение химической реакции между магнием и соляной кислотой:

\[ \text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 \]

Из уравнения видно, что одна моль магния (Mg) реагирует с двумя молями соляной кислоты (HCl) и образует одну моль водорода (H2).

1 моль магния (Mg) массой примерно 24,31 г (молярная масса Mg), поэтому 48 г магния соответствуют \( \frac{48 \, \text{г}}{24,31 \, \text{г/моль}} \approx 1,97 \, \text{моль} \).

Таким образом, по уравнению реакции, выделится \( 1,97 \, \text{моль} \) молекул водорода (H2). Учитывая, что 1 моль газа при н.у занимает примерно 22,4 литра, объем водорода будет:

\[ V(H2) = 1,97 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} \approx 44,1 \, \text{л} \]

Таким образом, при взаимодействии 48 г магния с соляной кислотой в нормальных условиях выделится примерно 44,1 л водорода.