Question

На практическом занятии ученик приготовил порцию железных опилок количеством 0,2 моль. саолько граммов хлорида можно получить при взаимодействии этой порции металла с соляной кислотой

Answer 1

Вот,пожалуйста, задача на одну формулу)

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться уравнением реакции, а точнее, уравнением стехиометрии.

Уравнение реакции: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Из уравнения видно, что для 1 моля железных опилок требуется 2 моля соляной кислоты для полного превращения. Следовательно, для 0,2 моля железных опилок потребуется (0,2 * 2) = 0,4 моля соляной кислоты.

Теперь необходимо узнать массу соли, которая может быть получена из этого количества соляной кислоты. Для этого необходимо знать молярную массу хлорида железа(II) (FeCl2).

Молярная масса FeCl2 = (55,85 г/моль) + 2*(35,45 г/моль) = 126,9 г/моль

Теперь можно рассчитать массу хлорида железа(II), которая может быть получена из 0,4 моля соляной кислоты: Масса хлорида железа(II) = 0,4 * 126,9 = 50,76 г

Таким образом, при взаимодействии 0,2 моль железных опилок с соляной кислотой можно получить 50,76 г хлорида железа(II).