Question

Рассчитайте число электронов от цинка к ионам меди Cu2+ если в раствор CuSo4 в избытке поместить Zn m=а)13 грамм б)32,5 грамм в)6,5грамм г)19,5 грамм?

Answer 1

A) 1) n=m/M 
M=65 г/моль
n=13/65=0.2 моль
2) n(Zn)=n(Cu)=0.2 моль
3) N=n*NA 
NA=const NA=6*10^23
N=0.2*6*10^23=1.2*10^23

N - число электронов; M - молекулярная масса, m - масса, n - количество вещества, NA(A - заглавная, но маленькая) - постоянный авогадро.

В остальных просто подставляешь данную массу.

Если нужно, вот формула реакции: CuSO4+Zn = ZnSO4+Cu

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо основываться на квантовой химии и электрохимических принципах.

1. Переводим массу цинка в моль: а) m = 13 гр. Молярная масса цинка Zn = 65.38 г/моль n = m/M = 13/65.38 = 0.199 моль

б) m = 32.5 гр. n = m/M = 32.5/65.38 = 0.497 моль

в) m = 6.5 гр. n = m/M = 6.5/65.38 = 0.099 моль

г) m = 19.5 гр. n = m/M = 19.5/65.38 = 0.298 моль

2. Составляем уравнение реакции между цинком и сульфатом меди CuSO4: Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu

3. Согласно уравнению, одна моль цинка реагирует с одной молью сульфата меди, образуя одну моль сульфата цинка и одну моль меди. Таким образом, количество молей меди соответствует количеству молей цинка.

4. Итак, количество электронов от цинка к ионам меди Cu2+ будет равно:

а) 0.199 моль цинка = 0.199 моль ионов меди 1 моль ионов меди Cu2+ = 2 моль электронов 0.199 моль ионов меди Cu2+ = 2 * 0.199 моль электронов = 0.398 моль электронов

б) 0.497 моль цинка = 0.497 моль ионов меди 0.497 моль ионов меди Cu2+ = 2 * 0.497 моль электронов = 0.994 моль электронов

в) 0.099 моль цинка = 0.099 моль ионов меди 0.099 моль ионов меди Cu2+ = 2 * 0.099 моль электронов = 0.198 моль электронов

г) 0.298 моль цинка = 0.298 моль ионов меди 0.298 моль ионов меди Cu2+ = 2 * 0.298 моль электронов = 0.596 моль электронов

Таким образом, в каждом из случаев, количество электронов, передающихся от цинка к ионам меди Cu2+, будет приведено выше.