Question

1. Кальций массой 16 г прореагировал с 60 г воды. Определите массовую долю (%) гидроксида кальция в образовавшемся растворе. 2. Смесь оксида и сульфида натрия массой 15 г, в которой массовая доля оксида натрия составляет 48%, обработали раствором серной кислоты. Определите объём (н. у.) выделившегося газа.

Answer 1

1. масса раствора = масса кальция + масса воды = 16+60=76
массовая доля = масса кальция / масса раствора=16/76=0,21 или 21 %

Answer 2

1. Определение массовой доли гидроксида кальция в образовавшемся растворе:

Для решения этой задачи, необходимо сначала определить количество вещества кальция и воды, а затем использовать это для расчета массовой доли гидроксида кальция в растворе.

Шаг 1: Определение молей кальция и воды Молярная масса кальция (Ca) равна примерно 40 г/моль, а молярная масса воды (H2O) равна примерно 18 г/моль.

Масса кальция = 16 г Масса воды = 60 г

Количество вещества кальция = масса кальция / молярная масса кальция Количество вещества воды = масса воды / молярная масса воды

Шаг 2: Определение количества гидроксида кальция Уравнение реакции между кальцием и водой:

Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2

Из уравнения видно, что каждая молекула кальция прореагирует с двумя молекулами воды, образуя одну молекулу гидроксида кальция и одну молекулу водорода.

Таким образом, количество вещества гидроксида кальция будет равно количеству вещества кальция.

Шаг 3: Расчет массовой доли гидроксида кальция в растворе Массовая доля гидроксида кальция в растворе равна:

Массовая доля (%) = (масса гидроксида кальция / масса образовавшегося раствора) * 100

Так как количество вещества гидроксида кальция равно количеству вещества кальция, то масса гидроксида кальция будет равна:

Масса гидроксида кальция = количество вещества гидроксида кальция * молярная масса гидроксида кальция

Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) равна примерно 74 г/моль.

Теперь мы можем подставить все значения в формулу и рассчитать массовую долю гидроксида кальция в растворе.

2. Определение объема (н.у.) выделившегося газа:

Для решения этой задачи, необходимо сначала определить количество вещества смеси оксида и сульфида натрия, а затем использовать это для расчета объема выделившегося газа.

Шаг 1: Определение молей смеси оксида и сульфида натрия Молярная масса оксида натрия (Na2O) равна примерно 62 г/моль, а молярная масса сульфида натрия (Na2S) равна примерно 78 г/моль.

Массовая доля оксида натрия = 48% Масса оксида натрия = массовая доля оксида натрия * масса смеси Масса сульфида натрия = масса смеси - масса оксида натрия

Количество вещества оксида натрия = масса оксида натрия / молярная масса оксида натрия Количество вещества сульфида натрия = масса сульфида натрия / молярная масса сульфида натрия

Шаг 2: Определение количества выделившегося газа Уравнение реакции между смесью оксида и сульфида натрия и серной кислотой:

Na2O + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

Из уравнения видно, что каждая молекула оксида натрия реагирует с одной молекулой серной кислоты, образуя одну молекулу сульфата натрия и одну молекулу воды.

Таким образом, количество вещества выделившегося газа (H2) будет равно количеству вещества оксида натрия.

Шаг 3: Расчет объема выделившегося газа Объем выделившегося газа можно рассчитать с использованием идеального газового закона:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (н.у.), который примерно равен 22,4 л/моль.

Теперь мы можем подставить все значения в формулу и рассчитать объем выделившегося газа.