Question

железо массой 25г смешали с серой массой 25г и нагрели. Сульфид железа (II) какой максимальной массы получится?

Answer 1

 Fe+H2SO4=FeSO4+H2

n(Fe)=25г/56г/моль=0,04моль (н)
n(H2SO4)=25г/98г/моль=0,26моль (и)

Решаем задачу по недостатку: 

n(Fe)=n(FeSO4)
m(FeSO4)=0,04моль*152г/моль6,08г

Answer 2

Для решения данной задачи, мы должны учесть закон сохранения массы. Если мы смешиваем железо массой 25 г с серой массой 25 г и нагреваем их, то образуется сульфид железа (II). Нам нужно определить максимальную массу сульфида железа (II), которая может образоваться.

Решение:

1. Найдем молярную массу железа (Fe) и серы (S): - Молярная масса железа (Fe) = 55,845 г/моль. - Молярная масса серы (S) = 32,06 г/моль.

2. Рассчитаем количество вещества железа (Fe) и серы (S): - Количество вещества железа (Fe) = масса железа (25 г) / молярная масса железа (55,845 г/моль). - Количество вещества серы (S) = масса серы (25 г) / молярная масса серы (32,06 г/моль).

3. Определим, какой из элементов является ограничивающим реагентом: - Ограничивающий реагент - это реагент, который будет полностью потреблен в реакции, и его количество определит максимальное количество продукта, которое можно получить. - Для этого сравним количество вещества железа (Fe) и серы (S). Реагент, у которого количество вещества меньше, будет ограничивающим реагентом.

4. Рассчитаем количество вещества сульфида железа (II), который может образоваться: - Количество вещества сульфида железа (II) будет равно количеству вещества ограничивающего реагента.

5. Найдем массу сульфида железа (II): - Масса сульфида железа (II) = количество вещества сульфида железа (II) * молярная масса сульфида железа (II).

Расчет:

1. Молярная масса железа (Fe) = 55,845 г/моль. 2. Молярная масса серы (S) = 32,06 г/моль. 3. Количество вещества железа (Fe) = 25 г / 55,845 г/моль ≈ 0,447 моль. 4. Количество вещества серы (S) = 25 г / 32,06 г/моль ≈ 0,780 моль. 5. Ограничивающий реагент - железо (Fe), так как количество вещества железа (0,447 моль) меньше, чем количество вещества серы (0,780 моль). 6. Количество вещества сульфида железа (II) = количество вещества железа (Fe) = 0,447 моль. 7. Молярная масса сульфида железа (II) = 87,91 г/моль. 8. Масса сульфида железа (II) = количество вещества сульфида железа (II) * молярная масса сульфида железа (II) = 0,447 моль * 87,91 г/моль ≈ 39,32 г.

Ответ: Максимальная масса сульфида железа (II), которая может образоваться, составляет около 39,32 г.