Question

вычислите массу кальция при сгорании которого образуется 120 г оксида кальция какой объем водорода выделится при взаимодейстии 26 г циска с соляной кислотой определите объем углекислого газа выделившегося при взаимодействии 100 г карбоната кальция с соляной кислотой ПОМОГИТЕ СРОЧНо

Answer 1

2Ca + O2 = 2CaO
Находим моли СаО: 120г делим на 56 г/моль = 2,14 моль

Теперь нпходим массу кальция: 2,14 моль * 40 г/моль = 85,7 грамм кальция

Zh + 2HCl= ZhCl2 + H2
Находим моль цинка: 26г делим на 65 г/моль = 0,4 моль
Теперь находим объем водорода: 0,4моль * 22,4 моль/л = 8,96 литров водорода

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
Находим моли карбоната кальция: 100г делим на 100г/моль = 1моль
Находим объем угл. газа: 1 моль * 22,4 л/моль = 22,4 литров угл. газп

Answer 2

Давайте разберем каждый из ваших вопросов поочередно.

1. Масса кальция при сгорании:

Из уравнения реакции сгорания кальция получим молекулярную массу кальция и соотношение между массой кальция и массой образующегося оксида кальция:

\[Ca + O_2 \rightarrow CaO\]

Молекулярная масса \(Ca = 40 \, \text{г/моль}\)

Молекулярная масса \(CaO = 40 + 16 = 56 \, \text{г/моль}\)

Масса кальция (\(m_{\text{Ca}}\)), при сгорании которого образуется \(120 \, \text{г}\) оксида кальция:

\[m_{\text{Ca}} + m_{O_2} \rightarrow m_{CaO}\]

\[m_{\text{Ca}} + \frac{m_{\text{CaO}}}{40} \rightarrow \frac{m_{\text{CaO}}}{56}\]

\[m_{\text{Ca}} = \frac{120}{40} \times 56 = 168 \, \text{г}\]

2. Объем водорода при взаимодействии с цинком:

Уравнение реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой:

\[Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\]

Молекулярная масса \(Zn = 65 \, \text{г/моль}\)

Молекулярная масса \(H_2 = 2 \times 1 = 2 \, \text{г/моль}\)

Масса цинка (\(m_{\text{Zn}}\)) при взаимодействии с \(26 \, \text{г}\) соляной кислотой:

\[m_{\text{Zn}} + 2 \times m_{HCl} \rightarrow m_{\text{ZnCl}_2} + m_{H_2}\]

\[m_{\text{Zn}} + 2 \times \frac{m_{\text{Zn}}}{65} \rightarrow \frac{m_{\text{Zn}}}{65} + \frac{2}{2} \times m_{\text{Zn}}\]

\[m_{\text{Zn}} = \frac{26}{2 \times (1 + \frac{1}{65})} = \frac{65}{33} \, \text{г}\]

Объем водорода можно найти с использованием уравнения состояния газов:

\[PV = nRT\]

\[V = \frac{nRT}{P}\]

\[n = \frac{m}{M}\]

\[V = \frac{mRT}{MP}\]

Где: \(m\) - масса газа, \(M\) - молярная масса газа, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура в Кельвинах, \(P\) - давление.

3. Объем углекислого газа при взаимодействии с карбонатом кальция:

Уравнение реакции взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой:

\[CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2 + H_2O\]

Молекулярная масса \(CaCO_3 = 40 + 12 + 3 \times 16 = 100 \, \text{г/моль}\)

Масса карбоната кальция (\(m_{\text{CaCO}_3}\)) при взаимодействии с \(100 \, \text{г}\) соляной кислотой:

\[m_{\text{CaCO}_3} + 2 \times m_{HCl} \rightarrow m_{\text{CaCl}_2} + m_{CO_2} + m_{H_2O}\]

\[m_{\text{CaCO}_3} + 2 \times \frac{m_{\text{CaCO}_3}}{100} \rightarrow \frac{m_{\text{CaCO}_3}}{100} + m_{CO_2} + \frac{2}{2} \times m_{\text{CaCO}_3}\]

\[m_{\text{CaCO}_3} = \frac{100}{2 \times (1 + \frac{1}{100})} = \frac{50}{3} \, \text{г}\]

Объем углекислого газа можно также найти, используя уравнение состояния газов.