Question

Вычислите количество вещества и массу щелочи, которую получили взаимодействием 620грамм оксида натрия с водой

Answer 1

Na2O + H2O -> 2NaOH

m(Na2O)=620g.
M(Na2O)=62г/моль
n(Na2O)=10моль

m(NaOH)=?
M(NaOH)=40г/моль
n(NaOH)=?

M(2NaOH)=40г/моль * 2= 80г/моль!
m(NaOH)=620г *80 г/моль
               --------------------  = 800г
                     62г/моль
n(NaOH)=800г
             -------- =20 моль!
              40г/моль

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо учесть химическое уравнение реакции взаимодействия оксида натрия (Na2O) с водой (H2O):

Na2O + H2O -> 2NaOH

Из уравнения видно, что при реакции образуется гидроксид натрия (NaOH). Строение молекулы NaOH показывает, что в ней содержится 1 атом натрия (Na), 1 атом кислорода (O) и 1 атом водорода (H).

Теперь рассчитаем количество вещества и массу полученной щелочи. Для этого воспользуемся формулами:

- Количество вещества (n) = масса (m) / молярная масса (M) - Масса (m) = количество вещества (n) * молярная масса (M)

1. Вычислим количество вещества гидроксида натрия (NaOH):

Молярная масса NaOH = (молярная масса Na) + (молярная масса O) + (молярная масса H) Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль + 16 г/моль + 1,01 г/моль Молярная масса NaOH ≈ 40 г/моль

Количество вещества NaOH = 620 г / 40 г/моль Количество вещества NaOH ≈ 15,5 моль

2. Вычислим массу гидроксида натрия (NaOH):

Масса NaOH = количество вещества NaOH * молярная масса NaOH Масса NaOH ≈ 15,5 моль * 40 г/моль Масса NaOH ≈ 620 г

Таким образом, при взаимодействии 620 г оксида натрия с водой, получится примерно 15,5 моль (или 620 г) гидроксида натрия.