Question

Сколько грамм 63% азотной кислоты можно получить из 255грамм нитрата натрия?

Answer 1

NaNO3 + H2SO4 (конц) ===> HNO3  + NaHSO4

n(NaNO3) = 255 г/ 85г/моль = 3 моль

Согласно уравнению реакции n(HNO3) = n(NaNO3) = 3моль

m(HNO3) = 3 моль* 63г/моль = 189 г(чистой кислоты)

m(раствора азотной кислоты) = 189г/0,63%=300 г (63% азотной кислоты)

Answer 2

Давайте рассмотрим реакцию превращения нитрата натрия (NaNO₃) в азотную кислоту (HNO₃). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ NaNO_3 \rightarrow HNO_3 + NaNO_2. \]

Из уравнения видно, что одна молекула нитрата натрия превращается в одну молекулу азотной кислоты и одну молекулу нитрита натрия.

Теперь выражаем это в молях. Молярная масса нитрата натрия (NaNO₃) примерно равна 85 г/моль, молярная масса азотной кислоты (HNO₃) примерно равна 63 г/моль.

Масса данного нитрата натрия:

\[ 255 \, \text{г} \div 85 \, \text{г/моль} = 3 \, \text{моль NaNO₃}. \]

Таким образом, мы получаем 3 моли азотата натрия, и все эти моли будут реагировать согласно уравнению реакции. Так как каждая моль дает одну моль азотной кислоты, то мы получим 3 моли азотной кислоты.

Теперь вычисляем массу азотной кислоты:

\[ 3 \, \text{моль} \times 63 \, \text{г/моль} = 189 \, \text{г}. \]

Таким образом, можно получить 189 г азотной кислоты из 255 г нитрата натрия.