Question

Помогите скорее, пожалуйста.. Это очень важно С1. Напишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам. 1. Cu + O2 = 2. CuO + H2O = 3. CuO + H2SO4 = 4. CuSO4 + NaOH = С2. Вычислите массу оксида меди, вступившей в реакцию с 250 г серной кислоты.

Answer 1

C1.

1) Cu+O2 -> CuO2

2) CuO+H2O -> Cu(OH)2

3) Cu(OH)2 + H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O

4) CuSO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + Cu(OH)2

C2. CuO+H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O

n(H2SO4) = 250г : 98г/моль = 2,5 моль

n(CuO)=n(H2SO4)=2,5 моль

m(CuO)=2,5 моль * 80 г/моль = 200г

Answer 2

Давайте рассмотрим каждое уравнение по отдельности и определим типы химических реакций.

1. Cu + O2 = CuO (оксидация меди): - Молекулярное уравнение: \(2 \text{Cu} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{CuO}\) - Ионное уравнение: \(2 \text{Cu}^{2+} + \text{O}_2^{2-} \rightarrow 2 \text{CuO}\)

2. CuO + H2O = (гидролиз оксида меди): - Молекулярное уравнение: \(\text{CuO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2\) - Ионное уравнение: \(\text{CuO} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Cu}^{2+} + 4\text{OH}^-\)

3. CuO + H2SO4 = (реакция оксида меди с серной кислотой): - Молекулярное уравнение: \(\text{CuO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{H}_2\text{O}\) - Ионное уравнение: \(\text{CuO} + 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{Cu}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} + \text{H}_2\text{O}\)

4. CuSO4 + NaOH = (реакция сульфата меди с гидроксидом натрия): - Молекулярное уравнение: \(\text{CuSO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4\) - Ионное уравнение: \(\text{Cu}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} + 2\text{Na}^+ + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4\)

Теперь перейдем ко второму вопросу (С2):

Для расчета массы оксида меди, вступившей в реакцию с серной кислотой, нужно знать коэффициенты стехиометрии. Рассмотрим уравнение:

\(\text{CuO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{H}_2\text{O}\)

Сравнивая коэффициенты, видим, что 1 моль \( \text{CuO} \) реагирует с 1 молью \( \text{H}_2\text{SO}_4 \). Таким образом, молярная масса \( \text{CuO} = 63.55 \, \text{г/моль} + 16 \, \text{г/моль} = 79.55 \, \text{г/моль} \).

Теперь, чтобы найти массу оксида меди, используем формулу:

\(\text{Масса} = \text{Количество молей} \times \text{Молярная масса}\)

Предположим, что половина моль \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) реагирует. Тогда масса \( \text{CuO} \) будет:

\(\text{Масса} = 0.5 \, \text{моль} \times 79.55 \, \text{г/моль} = 39.775 \, \text{г}\)

Таким образом, масса оксида меди, вступившей в реакцию с 250 г серной кислоты, составит 39.775 г.