Question

Методом электронного баланса расставить коэффициенты в уравненияхC +H2SO4=Co2стрелка вверх+so2стрелка вверх +h2o

Answer 1

С+2H2SO4=CO2+SO2+2H2O
С(0)-4e=С(+4) восстановитель, окисление           1
S(+6)+2e=S(+4) окислитель, восстановление       2

Answer 2

Чтобы балансировать уравнение химической реакции с использованием метода электронного баланса, мы начинаем с присвоения окислительных чисел (ОХ) каждому элементу в реакции. ОК - это формальный способ отслеживания перераспределения электронов в химических реакциях.

1. Запишем уравнение реакции:

\[ C_3H_8 + O_2 \rightarrow CO_2 + SO_2 + H_2O \]

2. Присвоим окислительные числа каждому элементу:

\[ C_3H_8 \rightarrow \text{окислительное число углерода} = -3 \]

\[ O_2 \rightarrow \text{окислительное число кислорода} = 0 \]

\[ CO_2 \rightarrow \text{окислительное число углерода} = +4 \]

\[ SO_2 \rightarrow \text{окислительное число серы} = +4 \]

\[ H_2O \rightarrow \text{окислительное число водорода} = +1 \]

3. Теперь выясним, какие элементы подвергаются окислению и восстановлению:

- В \(C_3H_8\), углерод подвергается окислению. - В \(O_2\), кислород подвергается восстановлению. - В \(CO_2\), углерод подвергается окислению. - В \(SO_2\), сера подвергается окислению. - В \(H_2O\), водород подвергается восстановлению.

4. Теперь уравняем окислительные числа, добавив электроны (электроны окисления) или удалив электроны (электроны восстановления):

\[ C_3H_8 + O_2 \rightarrow 3CO_2 + 2SO_2 + 4H_2O \]

5. Теперь уравняем количество атомов каждого элемента на обеих сторонах уравнения. Будем начинать с элементов, которые встречаются в наименьшем количестве:

\[ C_3H_8 + 5O_2 \rightarrow 3CO_2 + 2SO_2 + 4H_2O \]

6. Проверим, что количество атомов каждого элемента одинаково с обеих сторон уравнения.

Таким образом, уравнение реакции с балансировкой методом электронного баланса выглядит следующим образом:

\[ C_3H_8 + 5O_2 \rightarrow 3CO_2 + 2SO_2 + 4H_2O \]

Теперь оно балансировано с точки зрения массы и заряда.