Question

1. К раствору, содержащему 11,7 граммов NaCl, прилили раствор, содержащий 51,0 граммов AgNo3. Определите массу выпавшего осадка. 2. В реакцию 2CO+O2=2CO2 ввели 3 литра оксида углерода (||) и 1,2 литра кислорода. Вычислите объем образовавшегося углекислого газа. Ответ запишите с точностью до десятых

Answer 1

Задача 1
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl(осадок)
Дано:
m(NaCl)=11,7г
m(AgNO3)=51г
Решение:
1)n(NaCl)=m(NaCl):M(NaCl)=11,7г:58,5г/моль=0,2моль
2)n(AgNO3)=m(AgNO3):M(AgNO3)=51г:170г/моль=0,3моль
3)1 моль AgNO3 - 1 моль NaCl
0,3 моль AgNO3 - x моль NaCl
x=0,3 моль; требуется 0,3 моль NaCl,а дано 0,2 моль,следовательно NaCl дано в недостатке,на него и ведём расчёт.
4)n(AgCl)=n(NaCl)=0,2 моль
5)m(AgCl)=n(AgCl)*M(AgCl)=0,2моль*143,5г/моль=28,7г
Ответ: 28,7г

Задача 2
2СО+О2=2СО2
Дано:
V(CO)=3л
V(O2)=1,2л
Решение:
1)n(CO)=V(CO):Vm=3л:22,4л/моль=0,134моль
2)n(O2)=V(O2):Vm=1,2л:22,4л/моль=0,05моль
3)2 моль СО - 1 моль О2
0,135 моль СО - х моль О2
х=0,06 моль; требуется 0,06 моль О2,а дано 0,05 моль,следовательно О2 дано в недостатке,на него и ведём расчёт.
4)n(CO2)=n(O2)=0,05 моль
5)V(CO2)=n(CO2)*Vm=0,05 моль*22,4 л/моль=1,12л
Ответ: 1,12л

Answer 2

1. Определение массы выпавшего осадка:

Известно, что добавлен раствор AgNO₃ к раствору NaCl. Происходит образование осадка AgCl, поскольку Ag⁺ и Cl⁻ образуют труднорастворимое вещество - хлорид серебра (AgCl).

Химическое уравнение реакции:

\[ NaCl_{(aq)} + AgNO_3_{(aq)} \rightarrow AgCl_{(s)} + NaNO_3_{(aq)} \]

Масса AgCl равна массе хлорида серебра (AgCl), который выпадает в осадок.

\[ \text{Масса AgCl} = \text{Масса AgNO}_3 - \text{Масса остатка NaCl} \]

\[ \text{Масса AgCl} = 51,0 \, \text{г} - 11,7 \, \text{г} \]

\[ \text{Масса AgCl} = 39,3 \, \text{г} \]

Таким образом, масса выпавшего осадка (AgCl) составляет 39,3 г.

2. Вычисление объема образовавшегося углекислого газа:

Дана реакция:

\[ 2CO + O_2 \rightarrow 2CO_2 \]

Из уравнения видно, что коэффициенты перед веществами показывают их молекулярные соотношения в реакции. Таким образом, 2 молекулы CO реагируют с 1 молекулой \( O_2 \) и образуют 2 молекулы \( CO_2 \).

Теперь посмотрим на объемы газов. Из уравнения баланса объемов видно, что объемы газов в реакции пропорциональны их коэффициентам. Таким образом, 2 литра CO реагируют с 1 литром \( O_2 \) и образуют 2 литра \( CO_2 \).

У нас есть 3 литра \( CO \) и 1,2 литра \( O_2 \). Так как \( O_2 \) ограничивающий реагент, для определения объема \( CO_2 \) необходимо использовать коэффициент перед \( O_2 \).

\[ \text{Объем } CO_2 = \frac{1}{2} \times \text{Объем } O_2 \]

\[ \text{Объем } CO_2 = \frac{1}{2} \times 1,2 \, \text{л} \]

\[ \text{Объем } CO_2 = 0,6 \, \text{л} \]

Ответ: Объем образовавшегося углекислого газа составляет 0,6 л (с точностью до десятых).