Question

Какое количество серебра образуется в процессе окисления 4,4 г уксусного альдегида оксидом серебра массой 34,8 г?

Answer 1

Ответ в приложении.................................

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим химическое уравнение реакции окисления уксусного альдегида (этанальа, CH3CHO) оксидом серебра (Ag2O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[2 \, \text{CH}_3\text{CHO} + \text{Ag}_2\text{O} \rightarrow 2 \, \text{CH}_3\text{COOH} + 2 \, \text{Ag}.\]

Из уравнения видно, что каждый моль уксусного альдегида соответствует двум молям серебра. Таким образом, количество молей Ag равно половине количества молей уксусного альдегида.

1. Найдем количество молей уксусного альдегида (CH3CHO): \[ n(\text{CH}_3\text{CHO}) = \frac{m(\text{CH}_3\text{CHO})}{M(\text{CH}_3\text{CHO})}, \] где \( m(\text{CH}_3\text{CHO}) = 4.4 \, \text{г} \) - масса уксусного альдегида, \( M(\text{CH}_3\text{CHO}) \) - молярная масса уксусного альдегида.

2. Найдем количество молей серебра (Ag): \[ n(\text{Ag}) = \frac{1}{2} \cdot n(\text{CH}_3\text{CHO}). \]

3. Найдем массу серебра (Ag): \[ m(\text{Ag}) = n(\text{Ag}) \cdot M(\text{Ag}), \] где \( M(\text{Ag}) = 107.87 \, \text{г/моль} \) - молярная масса серебра.

Теперь давайте рассчитаем:

1. Молярная масса уксусного альдегида (CH3CHO): \[ M(\text{CH}_3\text{CHO}) = 2 \cdot M(\text{C}) + 4 \cdot M(\text{H}) + 2 \cdot M(\text{O}). \]

2. Молярная масса серебра (Ag): \[ M(\text{Ag}) = 107.87 \, \text{г/моль}. \]

Теперь подставим значения и решим задачу.