Question

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса: Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+H2O

Answer 1

Cu⁰+HN⁺⁵O₃=Cu²⁺(NO₃)₂+N²⁺O+H₂O
Cu⁰ - 2e = Cu²⁺       3 - восстановитель
                          6
N⁺⁵ +3e = N⁺²          2 - окислитель
3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O

Answer 2

Чтобы расставить коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса, мы сначала должны определить окислительно-восстановительные числа (ОВЧ) элементов в соединениях до и после реакции.

Реакция: \[Cu + HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + NO + H_2O\]

1. Определение окислительно-восстановительных чисел: - В металле \(Cu\) обычно ОВЧ равно 0. - Водород \(H\) обычно имеет ОВЧ +1. - Кислород в \(HNO_3\) обычно имеет ОВЧ -2, а в \(NO_3^-\) -2 (общий заряд -1). - Азот в \(NO\) имеет ОВЧ +2, а в \(NO_3^-\) +5.

2. Определение изменений ОВЧ: - ОВЧ для \(Cu\) не изменяется. - ОВЧ для \(H\) увеличивается с +1 до 0. - ОВЧ для \(N\) увеличивается с +5 до +2. - ОВЧ для \(O\) уменьшается с -2 до 0.

3. Определение количества передаваемых электронов: - Изменение ОВЧ для \(H\) равно 1 электрон. - Изменение ОВЧ для \(N\) равно 3 электронам (от +5 до +2). - Изменение ОВЧ для \(O\) равно 2 электронам (от -2 до 0).

4. Сбалансированное уравнение: - Мы видим, что 3 молекулы \(HNO_3\) дают 3 молекулы \(NO\) и 2 молекулы \(H_2O\).

Теперь можем записать уравнение с учетом количества передаваемых электронов:

\[Cu + 3HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 3NO + 2H_2O\]

Таким образом, коэффициенты перед \(Cu\), \(HNO_3\), \(Cu(NO_3)_2\), \(NO\), \(H_2O\) соответственно: 1, 3, 1, 3, 2.