Question

Помогите. Нужно расставить коэффициенты в окислительно-восстановителтных реакциях методом электронного баланса: а) KBrO + MnCl2 + KOH -> KBr + MnO2 + KCl + H2O б) I2 + Cl2 + H2O -> HIO3 + HCl в) Fe2O3 + C -> Fe + CO

Answer 1

в) перед С тройка

перед Fe  двойка

перед CO тройка

б) перед Сl2 пятерка

перед водой шестярка

перед HIO3 двойка

перед HCl десять

 а) не знаю

 

Answer 2

Чтобы расставить коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса, нужно следовать определенным шагам. Давайте рассмотрим каждую из предложенных реакций:

а) \( KBrO_3 + MnCl_2 + KOH \rightarrow KBr + MnO_2 + KCl + H_2O \)

1. Сначала определим окислительные и восстановительные полуреакции: - Восстановление \( Mn^{4+} \) до \( Mn^{2+} \): \( MnO_3^- \rightarrow Mn^{2+} \) - Окисление \( Br^{-} \) до \( Br_2 \): \( Br^- \rightarrow Br_2 \)

2. Сбалансируем количество атомов каждого элемента в каждой полуреакции. - Восстановление: \( 2MnO_3^- \rightarrow 2Mn^{2+} \) - Окисление: \( 6Br^- \rightarrow Br_2 \)

3. Затем добавим водород и кислород, чтобы уравнять количество атомов кислорода и водорода. - Восстановление: \( 2MnO_3^- + 6H_2O \rightarrow 2Mn^{2+} + 6OH^- \) - Окисление: \( 6Br^- \rightarrow Br_2 + 6e^- \)

4. Уравняем количество электронов в обеих полуреакциях, умножив их на соответствующие коэффициенты. - Восстановление: \( 2MnO_3^- + 6H_2O + 10e^- \rightarrow 2Mn^{2+} + 6OH^- \) - Окисление: \( 6Br^- \rightarrow Br_2 + 6e^- \)

5. Сложим обе полуреакции и упростим уравнение, убрав одинаковые компоненты с обеих сторон: \[ 2MnO_3^- + 6H_2O + 6Br^- \rightarrow 2Mn^{2+} + 6OH^- + Br_2 \]

Теперь вы можете увидеть, что электроны сокращаются, и реакция сбалансирована.

б) \( I_2 + Cl_2 + H_2O \rightarrow HIO_3 + HCl \)

1. Определим окислительные и восстановительные полуреакции: - Восстановление \( Cl_2 \) до \( HCl \): \( Cl_2 \rightarrow 2Cl^- \) - Окисление \( I^- \) до \( HIO_3 \): \( 6I^- \rightarrow HIO_3 + 6e^- \)

2. Балансируем количество атомов каждого элемента в каждой полуреакции. - Восстановление: \( Cl_2 \rightarrow 2Cl^- \) - Окисление: \( 6I^- \rightarrow HIO_3 + 6e^- \)

3. Добавим водород и кислород, чтобы уравнять количество атомов кислорода и водорода. - Восстановление: \( Cl_2 + 2H_2O \rightarrow 2Cl^- + 4H^+ \) - Окисление: \( 6I^- + 6H_2O \rightarrow HIO_3 + 6e^- + 12H^+ \)

4. Уравняем количество электронов в обеих полуреакциях, умножив их на соответствующие коэффициенты. - Восстановление: \( Cl_2 + 2H_2O + 10e^- \rightarrow 2Cl^- + 4H^+ \) - Окисление: \( 6I^- + 6H_2O \rightarrow HIO_3 + 6e^- + 12H^+ \)

5. Сложим обе полуреакции и упростим уравнение, убрав одинаковые компоненты с обеих сторон: \[ Cl_2 + 2H_2O + 6I^- \rightarrow 2Cl^- + 4H^+ + HIO_3 \]

в) \( Fe_2O_3 + C \rightarrow Fe + CO \)

1. Определим окислительные и восстановительные полуреакции: - Восстановление \( Fe_2O_3 \) до \( Fe \): \( Fe_2O_3 \rightarrow 2Fe^{3+} \) - Окисление \( C \) до \( CO \): \( C \rightarrow CO_2 \)

2. Балансируем количество атомов каждого элемента в каждой полуреакции. - Восстановление: \( 2Fe_2O_3 \rightarrow 4Fe^{3+} \) - Окисление: \( C \rightarrow CO_2 \)

3. Добавим водород и кислород, чтобы уравнять количество атомов кислорода и водорода. - Восстановление: \( 2Fe_2O_3 + 6H_2O \rightarrow 4Fe^{3+} + 12OH^- \) - Окисление: \( C + 2H_2O \rightarrow CO_2 + 4H^+ + 4e^- \)

4. Уравняем количество электронов в обеих полуреакциях, умножив их на соответствующие коэффициенты. - Восстановление: \( 2Fe_2O_3 + 6H_2O + 10e^- \rightarrow 4Fe^{3+} + 12OH^- \) - Окисление: \( C + 2H_2O \rightarrow CO_2 + 4H^+ + 4e^- \)

5. Сложим об