Question

В реакции с HCl участвовали Al массой 20 г, 15% массы Al занимают примеси. Найдите объем водорода, выделившегося

Answer 1

дано

mтехн(Al) = 20 g

W(прим) = 15%

---------------------

V(H2)-?

mчист(AL) = 20 - (20*15% / 100%) = 17 g

2Al+6HCL-->2AlCL3+3H2

M(Al) = 27 g/mol

n(Al) = m/M = 17 / 27 = 0.63 mol

2n(Al) = 3n(H2)

n(H2) = 3*0.63 / 2 = 0.945 mol

V(H2)= n*Vm = 0.945*22.4 = 21.168 L

ответ 21.168 л

Answer 2

Для реакции с HCl, в которой участвует Al массой 20 г, и 15% массы Al занимают примеси, мы должны найти объем выделившегося водорода.

Решение:

1. Найдем массу чистого алюминия в реакции, исключив массу примесей. Масса примесей составляет 15% от массы алюминия, поэтому масса чистого алюминия равна 85% от массы алюминия: - Масса чистого алюминия = 20 г * (85/100) = 17 г.

2. Рассмотрим уравнение реакции алюминия с HCl: - 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2.

3. Из уравнения видно, что каждые 2 моль алюминия соответствуют 3 молям водорода. Таким образом, отношение между мольными количествами алюминия и водорода равно 2:3.

4. Найдем количество молей алюминия: - Мольная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль. - Количество молей алюминия = масса алюминия / мольная масса алюминия = 17 г / 26.98 г/моль ≈ 0.63 моль.

5. Используя отношение 2:3, найдем количество молей водорода: - Количество молей водорода = (0.63 моль * 3) / 2 = 0.945 моль.

6. Для вычисления объема выделившегося водорода, мы должны знать условия реакции, такие как температура и давление. Без этих данных невозможно точно определить объем выделившегося водорода.

Важно отметить, что без указания условий реакции (температура, давление) невозможно точно определить объем выделившегося водорода.

Пожалуйста, предоставьте дополнительную информацию о условиях реакции, чтобы мы могли помочь вам более точно.