Question

Рассчитайте массу образовавшегося осадка, если в реакцию с 1 мл сульфата натрия вступило 1200 г раствора ХЛОРИДА БАРИЯ с массовой долей вещества 5%. (с уравнением реакции, пожалуйста, если не трудно)

Answer 1

Смотри фото////////////////////////

Answer 2

Для расчета массы образовавшегося осадка необходимо сначала записать уравнение реакции между сульфатом натрия (Na2SO4) и хлоридом бария (BaCl2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Na2SO4 (aq) + BaCl2 (aq) → BaSO4 (s) + 2 NaCl (aq)

В этой реакции сульфат натрия (Na2SO4) реагирует с хлоридом бария (BaCl2) и образует осадок сульфата бария (BaSO4) и раствор хлорида натрия (NaCl).

Теперь рассчитаем количество моль реагента для хлорида бария (BaCl2):

Масса раствора хлорида бария = 1200 г Массовая доля вещества (мольная масса BaCl2 / общая мольная масса раствора) = 5%

Молярная масса BaCl2 = 137.33 г/моль (Ba: 137.33 г/моль + Cl2: 2 * 35.45 г/моль) Молярная масса Na2SO4 = 142.04 г/моль (Na: 2 * 22.99 г/моль + S: 32.07 г/моль + O4: 4 * 16.00 г/моль)

Теперь найдем массу хлорида бария в растворе:

Масса BaCl2 = 1200 г * 5% = 60 г

Теперь вычислим количество моль BaCl2:

Моль BaCl2 = Масса / Молярная масса = 60 г / 137.33 г/моль ≈ 0.437 моль

Согласно уравнению реакции, соотношение между BaCl2 и BaSO4 1:1. Это означает, что количество моль образовавшегося осадка BaSO4 также составит 0.437 моль.

Теперь найдем массу образовавшегося осадка BaSO4:

Масса BaSO4 = количество моль BaSO4 × молярная масса BaSO4 Молярная масса BaSO4 = 137.33 г/моль (Ba: 137.33 г/моль + S: 32.07 г/моль + O4: 4 * 16.00 г/моль)

Масса BaSO4 = 0.437 моль × 233.39 г/моль ≈ 101.91 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка сульфата бария (BaSO4) составляет приблизительно 101.91 г.