Question

Физические свойства галогенов

Answer 1

F2                      Cl2                               Br2                                       I2 

(cвет.жел.)газ    (желт-зелен)газ       (красн-бур)летуч жидк           (темн                                                                                         фиолет)крист

 

 

______________________________________________________________________>

Mr возр,плотность возраст,сгущ краска,раствор убывает 

Answer 2

Галогены - это элементы VII группы периодической системы, включающие фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), иод (I), а также астат (At), который не так распространен. Вот подробное описание физических свойств галогенов:

1. Фтор (F): - *Состояние:* - При комнатной температуре - газ. - *Цвет:* - Желтовато-зеленый газ. - *Точка кипения и точка плавления:* - Точка кипения - -188.1 °C. - Точка плавления - -219.6 °C. - *Плотность:* - Очень низкая плотность, меньше плотности воздуха.

2. Хлор (Cl): - *Состояние:* - При комнатной температуре - газ. - *Цвет:* - Зеленовато-желтый газ. - *Точка кипения и точка плавления:* - Точка кипения - -34.04 °C. - Точка плавления - -101.5 °C. - *Плотность:* - Меньше плотности воздуха.

3. Бром (Br): - *Состояние:* - При комнатной температуре - жидкость. - *Цвет:* - Красновато-коричневая жидкость. - *Точка кипения и точка плавления:* - Точка кипения - 58.8 °C. - Точка плавления - -7.2 °C. - *Плотность:* - Больше плотности воздуха.

4. Иод (I): - *Состояние:* - При комнатной температуре - твердое вещество. - *Цвет:* - Темно-серый кристаллический порошок. - *Точка кипения и точка плавления:* - Точка кипения - 184 °C. - Точка плавления - 113.7 °C. - *Плотность:* - Больше плотности воздуха.

5. Астат (At): - *Состояние:* - Радиоактивный элемент, его свойства мало изучены. - *Цвет:* - Предполагается, что может быть черным или металлическим. - *Точка кипения и точка плавления:* - Точки кипения и плавления не так хорошо известны из-за редкости и радиоактивности.

Общие черты галогенов включают высокую электроотрицательность, сильную окраску в соединениях, высокую реакционность, способность образования солей с металлами (галогениды) и взаимодействие с водородом (образование водородных галогенидов). Галогены также проявляют тенденцию к образованию двухатомных молекул (F2, Cl2, Br2, I2) в элементарном состоянии.