Question

Вычислите массу bacl2*2h2o необходимую для приготовления 200 мл 0.2 М раствора

Answer 1

Сразу посчитаем количество вещества хлорида бария в 200 мл 0,2 М раствора
n = C * V(раствора) = 0.2 * 0.2 = 0.04 моль
Молекулярная масса хлорида бария = 208, а молекулярная масса всего кристаллогидрата  = 208 + 2 * 18 = 244
Считаем массу хлорида бария (безводного)
m = n * M = 0.04 * 208 = 8.32 г
Считаем массу крисаталлогидрата
m = m(BaCl2) * Mr(BaCl2*2H2O) / Mr(BaCl2) = 8.32 * 244 / 208 = 9.67 г

Answer 2

Для вычисления массы BaCl2*2H2O (бария хлорида дигидрата) необходимой для приготовления 200 мл 0.2 M (молярного) раствора, мы можем использовать следующий подход:

1. Найдем количество молей (n) BaCl2*2H2O, используя уравнение:

\[ n = C \times V \]

Где: - \( n \) - количество молей, - \( C \) - концентрация раствора в молях на литр (M), - \( V \) - объем раствора в литрах.

В данном случае \( C = 0.2 \, \text{M} \) и \( V = 0.2 \, \text{л} \) (200 мл = 0.2 л).

\[ n = 0.2 \, \text{M} \times 0.2 \, \text{л} = 0.04 \, \text{моль} \]

2. Теперь найдем массу BaCl2*2H2O, используя молекулярную массу (молярную массу) и количество молей:

Молекулярная масса BaCl2*2H2O: - Масса бария (Ba): примерно 137.33 г/моль - Масса хлорида (Cl): примерно 35.45 г/моль - Масса воды (2H2O): примерно 2 * (1.01 г/моль + 15.999 г/моль)

Молекулярная масса BaCl2*2H2O = 137.33 г/моль + 2 * 35.45 г/моль + 2 * (1.01 г/моль + 15.999 г/моль) ≈ 244.27 г/моль

Теперь используем массу и количество молей:

\[ \text{масса} = n \times \text{молекулярная масса} \]

\[ \text{масса} = 0.04 \, \text{моль} \times 244.27 \, \text{г/моль} \approx 9.77 \, \text{г} \]

Таким образом, для приготовления 200 мл 0.2 M раствора BaCl2*2H2O, вам потребуется примерно 9.77 г этого соединения.