Question

Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 Реши сколько углерода (II) оксида, требуется для восстановления 40 кг железа (III) оксида!

Answer 1

N=m\M
M(Fe2O3)=160 г\моль
n(Fe2O3)=40000\160=250 моль
3n(Fe2O3)=n(CO)=250*3=750 моль
m=n*M
M(CO)=28 г\моль
m(CO)=28*750=21000 Г (21 кг)

Answer 2

Данное уравнение химической реакции представляет процесс восстановления трех молекул трехвалентного железа(III) оксида (Fe2O3) с помощью трех молекул углекислого газа (CO). Результатом реакции являются две молекулы железа (Fe) и три молекулы углекислого газа (CO2).

Уравнение реакции: \[Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2\]

Сначала определим молярную массу трехвалентного железа(III) оксида (Fe2O3) и железа (Fe).

- Молярная масса Fe2O3 = 2 x масса атома Fe + 3 x масса атома O - Молярная масса Fe = масса атома Fe

Затем вычислим количество молекул Fe2O3, соответствующих 40 кг:

\[\text{Количество молекул Fe2O3} = \frac{\text{Масса вещества}}{\text{Молярная масса Fe2O3}}\]

Теперь используем коэффициенты реакции для определения необходимого количества молекул CO (углерода(II) оксида). Согласно уравнению реакции, каждая молекула Fe2O3 требует 3 молекул CO для полного восстановления.

\[\text{Количество молекул CO} = 3 \times \text{Количество молекул Fe2O3}\]

Таким образом, мы можем выразить количество углерода(II) оксида в граммах (г) и затем перевести его в килограммы (кг), учитывая, что молярная масса CO равна массе атома C + 2 x масса атома O.

Пожалуйста, укажите массу атома углерода и массу атома кислорода (или используйте стандартные значения), чтобы я мог продолжить расчет.