Question

Определите массу выделившегося водорода при взаимодейстии 32,5г цинка с серной кислотой

Answer 1

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Сначала находим малярную массу цинка, и следовательно у водорода будет та же самая малярная масса: V(Zn)=32.5г/(65г/моль)=0.5моль Теперь находим массу водорода(H2): m(H2)=0.5моль*(2г/моль)=1 г Ответ: 1г Если что-то не понятно, спроси объясню.

Answer 2

............................

Answer 3

Для определения массы выделившегося водорода при взаимодействии цинка с серной кислотой, нужно использовать уравнение химической реакции и законы сохранения массы.

Уравнение реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H₂SO₄) выглядит следующим образом:

\[ Zn + H₂SO₄ \rightarrow ZnSO₄ + H₂↑ \]

Из уравнения видно, что один моль цинка реагирует с двумя молями серной кислоты, образуя один моль водорода.

1. Найдем количество молей цинка. Для этого используем формулу:

\[ \text{Моли} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} \]

Молярная масса цинка (Zn) примерно равна 65.38 г/моль. Таким образом:

\[ \text{Моли цинка} = \frac{32.5 \, \text{г}}{65.38 \, \text{г/моль}} \approx 0.498 \, \text{моль} \]

2. Согласно уравнению реакции, каждый моль цинка образует один моль водорода. Следовательно, количество молей водорода также равно 0.498 моль.

3. Теперь найдем массу водорода, используя формулу:

\[ \text{Масса} = \text{Моли} \times \text{Молярная масса} \]

Молярная масса водорода (H₂) равна примерно 2.016 г/моль.

\[ \text{Масса водорода} = 0.498 \, \text{моль} \times 2.016 \, \text{г/моль} \approx 1.002 \, \text{г} \]

Таким образом, масса выделившегося водорода при взаимодействии 32,5 г цинка с серной кислотой составляет примерно 1.002 г.