Question

Рассчитайте объем аммиака,который необходимо растворить в растворе серной кислоты для получения 33 г сульфата аммония. Помогите пожалуйста

Answer 1

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
n(NH4)2SO4=33/132=0.25моль
Х/44.8=0.25моль
Х=44.8*0.25моль
Х=11.2 литр ( NH3 )
Ответ : V=11.2 литр ( NH3 )

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между аммиаком и серной кислотой:

2NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4

Из уравнения видно, что на 2 молекулы аммиака приходится 1 молекула серной кислоты, и на 1 молекулу серной кислоты приходится 1 молекула сульфата аммония.

Молярная масса сульфата аммония ((NH4)2SO4) равна 132.14 г/моль.

Для рассчета количества аммиака, необходимого для получения 33 г сульфата аммония, нужно сначала рассчитать количество молей сульфата аммония:

Моли = масса / молярная масса Моли = 33 г / 132.14 г/моль Моли ≈ 0.25 моль

Из уравнения реакции видно, что на 1 молекулу сульфата аммония приходится 2 молекулы аммиака. Таким образом, для получения 0.25 моль сульфата аммония, необходимо:

0.25 моль * 2 = 0.5 моль аммиака

Для рассчета объема аммиака в растворе серной кислоты, необходимо знать его концентрацию. Предположим, что концентрация раствора серной кислоты равна 1 М (1 моль/л).

Объем раствора серной кислоты, необходимый для растворения 0.5 моль аммиака, рассчитывается по формуле:

Объем = количество молей / концентрация Объем = 0.5 моль / 1 моль/л Объем = 0.5 л или 500 мл

Таким образом, для получения 33 г сульфата аммония необходимо растворить 0.5 л (или 500 мл) аммиака в растворе серной кислоты с концентрацией 1 М.