Question

расчитайте массовые доли элементов в амиачной селитре(Нитрате Аммония)

Answer 1

$Mr(NH_4NO_3)=2Ar(N)+4Ar(H)+3Ar(O)=$$2*14+4*1+3*16=28+4+48=80$$w(N)=\frac{2*Ar(N)}{Mr(NH_4NO_3)}=\frac{2*14}{80}=0,35$ или 35%$w(H)=\frac{4*Ar(H(}{Mr(NH_4NO_3)}=\frac{4*1}{80}=0,05$ или 5%$w(O)=100\%-w(N)-w(H)=100-35-5=60\%$

Answer 2

NH4NO3 аммиачная селитра
В ней содержится :3 атома кислорода,2 атома азота и 4 атома водорода
Найти:W(O),W(H),W(N)
M(NH4NO3)= 14+1*4+14+16*3= 32+48=80 г/моль
W(H)=M(H)*100/W(NH4NO3)=1*4*100/80=5%
W(O)=M(O)*100/E(NH4NO3)=16*3*100/80=60%
W(N)=100%-65%=35%
Ответ: массовая доля водорода=5%,кислорода=60%,азота=35%.

Answer 3

Аммиачная селитра, также известная как нитрат аммония (NH₄NO₃), представляет собой соль, состоящую из аммонийных и нитратных ионов. Давайте расчитаем массовые доли элементов в аммиачной селитре.

Массовая доля (или массовый процент) элемента в соединении определяется как масса этого элемента, делённая на общую массу соединения, умноженная на 100%.

Молярная масса аммиачной селитры (NH₄NO₃) может быть найдена путем сложения масс атомов каждого элемента, умноженных на их количество в молекуле. Давайте вычислим это:

Молярная масса аммиачной селитры (NH₄NO₃): \[ M_{NH_4NO_3} = (1 \times M_N) + (4 \times M_H) + (1 \times M_O) + (3 \times M_O) \]

Где: - \( M_N \) - масса атома азота, - \( M_H \) - масса атома водорода, - \( M_O \) - масса атома кислорода.

Массы атомов (в г/моль): - \( M_N \) ≈ 14.01 г/моль (азот), - \( M_H \) ≈ 1.01 г/моль (водород), - \( M_O \) ≈ 16.00 г/моль (кислород).

Теперь можем подставить значения: \[ M_{NH_4NO_3} = (1 \times 14.01) + (4 \times 1.01) + (1 \times 14.01) + (3 \times 16.00) \]

\[ M_{NH_4NO_3} ≈ 14.01 + 4.04 + 14.01 + 48.00 \]

\[ M_{NH_4NO_3} ≈ 80.06 \, г/моль \]

Теперь мы можем рассчитать массовые доли каждого элемента в аммиачной селитре:

1. Для азота (N): \[ \text{Массовая доля азота} = \frac{(1 \times M_N)}{M_{NH_4NO_3}} \times 100\% \]

\[ \text{Массовая доля азота} = \frac{14.01}{80.06} \times 100\% \]

2. Для водорода (H): \[ \text{Массовая доля водорода} = \frac{(4 \times M_H)}{M_{NH_4NO_3}} \times 100\% \]

\[ \text{Массовая доля водорода} = \frac{4.04}{80.06} \times 100\% \]

3. Для кислорода (O): \[ \text{Массовая доля кислорода} = \frac{(1 \times M_O) + (3 \times M_O)}{M_{NH_4NO_3}} \times 100\% \]

\[ \text{Массовая доля кислорода} = \frac{(1 \times 16.00) + (3 \times 16.00)}{80.06} \times 100\% \]

После вычислений можно получить массовые доли каждого элемента в аммиачной селитре.