Question

100 БАЛЛОВ При сгорании неизвестного органического вещества массой 4,6 г образовалось (н.у) 2.24 л оксида углерода (IV) и 1,8 г воды. Определите какое вещество было сожжено.

Answer 1

Я неособо понимаю в чём тут дело...
но...
V(CO2) = 2,24 литра = 0,1 моль
m(CO2) = 0,1 * 44 = 4,4 грамма

m(H2O) = 1,8 грамма

m(в-ва) = 1,8 + 4,4 = 6,2 грамма
m(O2) = 6,2 - 4,6 = 1,6 грамма

итак, молярная масса исходного вещества равна 4,6 грамма

умножим всё на 10, и мы получим это вещество.

4,6 - 1,6 = 3
3*10=30
30 = 2Н + С + О = 2 + 12 + 16
ответ: формула исходного вещества
Н2СО

Answer 2

Давайте разберёмся.

Из условия задачи известно, что при сгорании неизвестного органического вещества образовались 2.24 л оксида углерода (IV) и 1.8 г воды.

1. Начнём с определения количества вещества, которое было сожжено. - Мы знаем, что образовалось 2.24 л оксида углерода (IV). Оксид углерода (IV) - это \(CO_2\). - Для нахождения количества вещества \(CO_2\) воспользуемся формулой \(PV = nRT\) для идеального газа, где \(P\) - давление, \(V\) - объем, \(n\) - количество вещества, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура. - Для расчета количества вещества \(CO_2\) нам понадобится узнать условия (давление и температуру) реакции, но они не даны в условии задачи.

2. Затем можно определить количество вещества воды (\(H_2O\)). - Известно, что образовалось 1.8 г воды. - Молярная масса воды (\(H_2O\)) равна примерно 18 г/моль (2 грамма за каждый атом водорода и 16 грамм за каждый атом кислорода). - Для нахождения количества вещества воды воспользуемся формулой:

\[\text{Количество вещества} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}}\] \[\text{Количество вещества} = \frac{1.8\,г}{18\,г/моль} = 0.1\,моль\]

3. Теперь, чтобы найти количество вещества углерода (\(C\)) в \(CO_2\), воспользуемся химическим уравнением сгорания:

\[C_xH_y + (x + y/4) O_2 \rightarrow xCO_2 + y/2H_2O\]

Из уравнения видно, что 1 моль \(CO_2\) содержит 1 моль углерода.

Таким образом, количество углерода, соответствующее 0.1 моль \(CO_2\), будет равно 0.1 моль.

4. Далее найдем массу углерода (\(C\)):

Масса углерода = количество вещества × молярная масса углерода

Молярная масса углерода примерно 12 г/моль.

\[ \text{Масса углерода} = 0.1 \, \text{моль} \times 12 \, \text{г/моль} = 1.2 \, \text{г}\]

Таким образом, при сгорании 4.6 г органического вещества образовалось 1.2 г углерода. То есть, вещество, сожженное в реакции, содержало углерод.

Теперь, если известно, что вещество является органическим, то скорее всего оно принадлежит к классу органических соединений, таких как углеводороды (например, метан, этан, пропан и т.д.), алканы, алкены, алкины или какой-то другой класс органических соединений содержащих углерод. Точнее определить конкретное органическое вещество, сожженное в реакции, без дополнительной информации, к сожалению, не представляется возможным.