Question

При н.у. масса 2.5л газа равна 5,8*10^-3 кг. Определить плотность газа по CO2 и его молярную массу

Answer 1

∨(газа) = 2,5 л/22,4 л/моль = 0,1116 моль
M(газа) = 5,8 г/0,1116 моль = 52 г/моль
M(CO2) = 44 г/моль
D = 52 г/моль/44 г/моль = 1,182

Ответ: Плотность газа по СО2 1,182, молярная масса газа 52 г/моль

Answer 2

Для определения плотности газа по CO2 и его молярной массы, нам необходимо использовать уравнение состояния идеального газа.

Уравнение состояния идеального газа

Уравнение состояния идеального газа можно записать в следующей форме:

PV = nRT

где: - P - давление газа - V - объем газа - n - количество вещества газа (в молях) - R - универсальная газовая постоянная (R = 8.314 J/(mol·K)) - T - температура газа в абсолютной шкале (Кельвин)

Определение плотности газа

Плотность газа (ρ) определяется как масса газа, деленная на его объем:

ρ = m/V

где: - ρ - плотность газа - m - масса газа - V - объем газа

Определение молярной массы

Молярная масса (M) газа определяется как масса газа, деленная на количество вещества газа (в молях):

M = m/n

где: - M - молярная масса газа - m - масса газа - n - количество вещества газа

Решение

В данном случае, нам известна масса газа (m = 5,8 * 10^-3 кг) и его объем (V = 2.5 л). Нам также необходимо знать температуру газа, чтобы решить задачу полностью.

Поскольку нам дано количество вещества газа, мы можем использовать его для определения молярной массы газа.

Найдем количество вещества газа (n) с использованием уравнения состояния идеального газа:

PV = nRT

Мы не знаем точных значений давления и температуры газа, поэтому мы не можем найти их абсолютные значения. Однако, если давление и температура остаются постоянными, то отношение PV/R будет постоянным для данного объема газа и количества вещества газа:

P₁V₁/R = P₂V₂/R

где P₁ и P₂ - давления газа, V₁ и V₂ - объемы газа

Поскольку объем газа у нас не меняется, мы можем упростить выражение:

P₁/R = P₂/R

Теперь мы можем записать уравнение для количества вещества газа:

n₁ = (P₁V₁)/(RT)

n₂ = (P₂V₂)/(RT)

Так как отношение PV/R остается постоянным, мы можем записать:

n₁ = n₂

Теперь мы можем использовать известное количество вещества газа (n₁) и массу газа (m), чтобы определить молярную массу (M):

M = m/n₁

Под