Question

Составить реакцию ОВР с помощью метода электронного баланса указать окислитель и восстановитель в каждой из реакций: a) Оксиды серы(4) + сероводород = сера + вода б) цинк + дихромат калия + серная кислота = сульфат цинка + сульфат хрома(3) + сульфат калия + вода

Answer 1

Ответ:

Под (б)..............

Answer 2

Для составления реакций ОВР (окислительно-восстановительных реакций) и определения окислителей и восстановителей в каждой из них, необходимо рассмотреть указанные вами примеры реакций и использовать метод электронного баланса. Давайте рассмотрим каждый пример отдельно:

a) Оксиды серы(4) + сероводород = сера + вода

В данной реакции возможно окисление оксидов серы и восстановление сероводорода. Для определения окислителя и восстановителя воспользуемся методом электронного баланса.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты перед реагентами и продуктами, чтобы обеспечить баланс электронов:

S(IV)O2 + H2S = S + H2O

Шаг 2: Определим изменение степени окисления (ИСО) каждого элемента в реакции:

- В оксиде серы (S(IV)O2) Сера имеет степень окисления +4. - В сероводороде (H2S) Сера имеет степень окисления -2. - В сере (S) Сера имеет степень окисления 0.

Шаг 3: Определим, какой элемент окисляется и какой восстанавливается. Изменение степени окисления позволяет нам определить это:

- Сера в оксиде серы (S(IV)O2) окисляется с +4 до 0. - Сера в сероводороде (H2S) восстанавливается с -2 до 0.

Таким образом, оксиды серы (4) являются окислителем, а сероводород является восстановителем в данной реакции.

b) Цинк + дихромат калия + серная кислота = сульфат цинка + сульфат хрома(3) + сульфат калия + вода

В данной реакции также возможно окисление и восстановление. Рассмотрим ее с помощью метода электронного баланса:

Шаг 1: Запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты:

Zn + K2Cr2O7 + H2SO4 = ZnSO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Шаг 2: Определим ИСО каждого элемента:

- В цинке (Zn) Цинк имеет степень окисления 0. - В дихромате калия (K2Cr2O7) Хром имеет степень окисления +6. - В серной кислоте (H2SO4) Сера имеет степень окисления +6.

Шаг 3: Определим, какой элемент окисляется и какой восстанавливается:

- Цинк окисляется с 0 до +2. - Хром в дихромате калия окисляется с +6 до +3. - Сера в серной кислоте остается с +6.

Таким образом, цинк является восстановителем, а дихромат калия и серная кислота являются окислителями в данной реакции.

Надеюсь, эта информация была полезной! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.