Question

Сложное вещество образованное химическим элементом с номер 26 и элементом с электронной схемой атом 2e,6e( атомы химического элемента с атомным номером 26 проявляют валентность равную трём) нагревают в токе простого вещества образованного атомами химического элемента с атомным номером 1, найдите объем вступающего в реакцию простого вещества если масса исходного сложного вещества равно 10г

Answer 1

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
M(Fe2O3) = 160 г/моль
ню(Fe2O3) = 10/160 = 0.0625 моль
количество молей водорода в 3 раза больше - смотрим по реакции, значит,
ню(Н2) = 3*0.0625 = 0.1875 моль
V(H2) = 22.4 * 0.1875=4.2 л

Answer 2

Из вашего вопроса я понимаю, что нужно определить объём простого вещества, участвующего в реакции, при нагревании сложного вещества, образованного химическим элементом с атомным номером 26 и элементом с электронной конфигурацией атома 2е,6е.

Первый элемент с атомным номером 26 - это железо (Fe). Атом с электронной конфигурацией 2е,6е может быть атомом кислорода (O), так как у кислорода 6 электронов во внешней оболочке.

Таким образом, сложное вещество, образованное железом и кислородом, может быть оксидом железа (III) (Fe2O3). В данном соединении железо обычно проявляет валентность равную трём.

Теперь, если это соединение (Fe2O3) нагревается в токе простого вещества, образованного атомами химического элемента с атомным номером 1 (водород - H), то произойдёт реакция образования водяного пара (H2O). Уравнение реакции будет:

\(Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O\)

С уравнения реакции видно, что для образования 3 молей воды требуется 3 моля молекул водорода (H2), то есть 6 гидридов водорода (H2) из исходного соединения Fe2O3.

Молярная масса Fe2O3 (железа (III) оксида) составляет примерно 159,7 г/моль. Таким образом, для 10 г Fe2O3:

\(\text{Моль Fe2O3} = \frac{10 \text{ г}}{159,7 \text{ г/моль}} \approx 0,063 \text{ моль}\)

Так как каждый моль Fe2O3 даст 3 моля H2, то общее количество молей H2, необходимых для реакции, равно \(0,063 \text{ моль Fe2O3} \times 3 = 0,189 \text{ моль H2}\).

Молярная масса H2 (водорода) составляет примерно 2 г/моль. Следовательно, масса водорода для реакции:

\(\text{Масса H2} = 0,189 \text{ моль H2} \times 2 \text{ г/моль} = 0,378 \text{ г}\)

Таким образом, масса водорода, участвующего в реакции, составляет 0,378 г.