Question

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты HI + H2SO4 → I2 + H2S + ...Определите окислитель и восстановитель

Answer 1

 решение находится во вложении

Answer 2

Конечная реакция, которую вы хотите сбалансировать, представляется следующей:

$$ 2\text{HI} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{I}_2 + \text{H}_2\text{S} + \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O} $$

Сначала проведем балансировку уравнения по атомам:

- Иод (I): 2 атома иода с одной стороны, поэтому нужно добавить коэффициент 2 перед \(\text{HI}\) и \(\text{I}_2\). - Водород (H): 4 атома с одной стороны (\(2 \times \text{HI}\)) и 4 атома с другой (\(\text{H}_2\text{S}\) и \(\text{H}_2\text{O}\)) - водород сбалансирован. - Сера (S): 1 атом с одной стороны (\(\text{H}_2\text{SO}_4\)) и 1 атом с другой (\(\text{H}_2\text{S}\)) - сера сбалансирована. - Кислород (O): 6 атомов с одной стороны (\(2 \times \text{H}_2\text{SO}_4\)) и 6 с другой (\(\text{SO}_2\) и \(\text{H}_2\text{O}\)) - кислород сбалансирован.

Теперь сбалансированное уравнение:

$$ 2\text{HI} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{I}_2 + \text{H}_2\text{S} + \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O} $$

Чтобы определить окислитель и восстановитель, нужно проанализировать изменения окислительных степеней атомов. В \(\text{HI}\) и \(\text{I}_2\) окислительные степени иода равны -1 и 0 соответственно. В \(\text{H}_2\text{SO}_4\) и \(\text{H}_2\text{S}\) окислительные степени серы равны +6 и -2 соответственно.

В реакции иод из \(\text{HI}\) переходит в \(\text{I}_2\) (с окислительной степенью 0), при этом его окислительная степень увеличивается с -1 до 0. Это означает, что иод подвергается окислению и играет роль восстановителя.

Сера из \(\text{H}_2\text{SO}_4\) переходит в \(\text{H}_2\text{S\) (с окислительной степенью -2), при этом ее окислительная степень уменьшается с +6 до -2. Это означает, что сера подвергается восстановлению и играет роль окислителя.