Question

Вычислите массу щелочи гидроксида калия необходимой для получения 2.24 л аммиака из хлорида омония

Answer 1

Смотри ответ на фото

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно использовать уравнение реакции между хлоридом аммония (NH4Cl) и гидроксидом калия (KOH), которое можно записать следующим образом:

NH4Cl + KOH → NH3 + KCl + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула хлорида аммония соответствует одной молекуле аммиака. Таким образом, масса аммиака будет равна массе хлорида аммония.

Для вычисления массы хлорида аммония (NH4Cl), нам необходимо учитывать количество вещества (моли) аммиака, которое мы хотим получить. В задаче указано, что необходимо получить 2.24 л аммиака.

Шаги решения:

1. Перевести объем аммиака из литров в моли, используя уравнение состояния идеального газа и стандартные условия (обычно 1 моль газа занимает примерно 22.4 л при н.у.).

\[ \text{Моль аммиака} = \frac{\text{Объем аммиака (л)}}{22.4 \, \text{л/моль}} \]

\[ \text{Моль аммиака} = \frac{2.24 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}} \]

2. Рассмотрим уравнение реакции и заметим, что для каждой молекулы аммиака требуется одна молекула хлорида аммония.

\[ \text{Моль NH}_4\text{Cl} = \text{Моль аммиака} \]

3. Вычислите массу хлорида аммония, зная его молярную массу (масса одного моля вещества в граммах).

\[ \text{Масса NH}_4\text{Cl} = \text{Моль NH}_4\text{Cl} \times \text{Молярная масса NH}_4\text{Cl} \]

Молярная масса NH4Cl: \[ \text{Масса атома N} = 14.01 \, \text{г/моль} \] \[ \text{Масса атома H} = 1.01 \, \text{г/моль} \] \[ \text{Масса атома Cl} = 35.45 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Молярная масса NH}_4\text{Cl} = 14.01 + 4 \times 1.01 + 35.45 = \text{г/моль} \]

Подставим значения и рассчитаем массу:

\[ \text{Масса NH}_4\text{Cl} = \text{Моль NH}_4\text{Cl} \times \text{Молярная масса NH}_4\text{Cl} \]

Решение этих шагов даст вам массу гидроксида калия (KOH), необходимую для получения 2.24 л аммиака из хлорида аммония.