Question

Оксид азота (2) образуется при грозовых электрических разрядах в облаках. Рассчитайте тепловой эффект реакции окисления 84 г азота в избытки кислорода. При расчете используйте энергии связи в молекулах : Е(N=N)=+945,3 кДж/моль E(O=O)=+498,4 кДж/моль E(N=O)=+632 кДж/моль

Answer 1

N2+O2=2NO
Q=632*2-945.3-498.4=-197.7кДж/моль
v(N2)=84/28=3моль
Q=-197.7*3=-539.1кДж

ответ: -539.1кДж

Answer 2

N2+O2=2NO
Q(реакции)=632*2-945.3-498.4=-197.7кДж/моль
n(N2)=84/28=3моль
Q(реакции)=-197.7*3=-539.1кДж

Answer 3

Реакция окисления азота в избытке кислорода:

\[ N_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2NO(g) \]

Рассчитаем тепловой эффект реакции, используя энергии связи в молекулах:

1. Разрываем молекульные связи в молекулах \( N_2 \) и \( O_2 \): \[ E(N_2) + E(O_2) \]

2. Образуются новые связи в молекуле \( NO \): \[ 2 \times E(NO) \]

3. Тепловой эффект реакции: \[ \Delta H = \text{(энергия разрыва связей)} - \text{(энергия образования связей)} \]

Энергии связи: \[ E(N_2) = 945,3 \, \text{кДж/моль} \] \[ E(O_2) = 498,4 \, \text{кДж/моль} \] \[ E(NO) = 632 \, \text{кДж/моль} \]

Подставим значения в формулу:

\[ \Delta H = (945,3 + 498,4) - 2 \times 632 \]

\[ \Delta H = 1443,7 - 1264 \]

\[ \Delta H = 179,7 \, \text{кДж/моль} \]

Таким образом, тепловой эффект реакции окисления 84 г азота в избытке кислорода составляет 179,7 кДж.