Question

5.45. С помощью метода электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций: 5) P + N2O = N2 + P2O 6) NO2 + H2O = HNO3 + NO

Answer 1

5) P⁰+N₂⁻O⁻²=N₂⁰+P₂⁻O⁻²
P⁰+e=P⁻             2-окислитель
                      2
2N⁻-2e=N₂⁰         1-восстановитель
2P+N₂O=N₂+P₂O

6) N⁺⁴O₂⁻²+H₂⁺O⁻²=H⁺N⁺⁵O₃⁻²+N⁺²O⁻²
N⁺⁴-e=N⁺⁵         2-восстановитель
                    2
N⁺⁴+2e=N⁺²       1-окислитель
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

Answer 2

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — это химические реакции, в которых происходит перенос электронов между реагентами. В таких реакциях одно вещество окисляется (т.е. теряет электроны), а другое вещество восстанавливается (т.е. получает электроны).

Для подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций можно использовать метод электронного баланса. Этот метод основан на балансировке количества передаваемых электронов в реакции.

# Реакция 1: P + N2O = N2 + P2O

Для начала определим окислитель и восстановитель в данной реакции: - Окислитель: N2O - Восстановитель: P

При окислении N2O, азот (N) увеличивает свой степень окисления с -2 до 0, а кислород (O) уменьшает свою степень окисления с +2 до -2. При восстановлении P, фосфор (P) увеличивает свою степень окисления с 0 до +3.

Теперь можем начать балансировку реакции. Для этого поставим коэффициенты перед каждым реагентом и продуктом так, чтобы количество передаваемых электронов было одинаковым для окислителя и восстановителя.

P + N2O = N2 + P2O

2P +